GLOBO SORPRENDENTE

MARCO TEÓRICO

* Las propiedades de la materia, como porosidad, elasticidad, calor, volumen, evaporación, transmisión del calor, etc. se pueden explicar con el uso de materiales de uso diario.

* La porosidad es una propiedad de la materia.
* El volumne de un líquido se ouede medir.
* La dherencia que tiene el metal al jebe es por el calor que produce al entrar en contacto.
* la elasticidad es una propiedad de la materia y produce calor.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Tres globos medianos, aguja de tejer, vainilla en polvo, balanza, cucharita, agua, vaso, gotero, etc.

PROCEDIMIENTO
Elasticidad y temperatura
1. Al primer globo debes estirarlo lo más que puedas.
2. De inmediato y con cuidado coloca dicho globo en tu frente.
3. Indica que sientes y trata de explicar el fenómeno.
Volumen
1. Mide la masa del globo desinflado en la balanza. Anótalo
2. Infla el glob con la cantidad de aire que expulsas en una sola respiración.
3. Ahora mide la masa del globo inflado. Anótalo
4. Para determinar el volumen de aire contenido en el globo procede así:
> Resta el volumen final del volumen incial y yendrás el volumen del aire contenido en el globo.
   VF - Vi = Va
Porosidad
1. Disuelve la vainilla en  100 ml de agua.
2. Con la ayuda del gotero deja caer unas cuantas gotas de la solución de vainilla en el interior del globo.
3. Infla el globo y anúdalo. Agita fuertemente el globo.
4. Trata de pericbir el olor de la vainilla y explícalo.
Adhesión
1. Por último infla el tercer glob y anúdalo.
2. Con cuidado trata de atravesar la guja por el extremo más ancho del globo hasta cerca del nudo.
3. Observa lo que sucede y explícalo.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Cómo explicas la temperatura desprendida por el globoa al estiralo y ponerlo en tu frente?
2. Cómo explicas el olor de la vainilla percibido por la nariz?
3. ¿Cómo explicas al atravesar con la ajuga de metal el globo, éste no se rompe?

JBVS-10-2012

REACCIONES QUÍMICAS

MARCO TEÓRICO
* Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias, llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

* Los cambios químicos pueden producirse a diferentes velocidades. Como las reacciones químicas tienen numerosas aplicaciones, la velocidad con que transcurren es importantísima. El estudio de la velocidad de las reacciones químicas constituye la cinética química. La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores.

* Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

* En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

MATERIAL Y/ SUSTANCIAS

- Tubos de ensayo, vasos de precipitados, higado de pollo, papa cruda, agua oxigenada, bicarbonato de sodio, vinagre, jugo de limón, colorante, mechero de alcohol, pinza pata tubo de ensayo, agua, cronómetro, sustancia efervescente, cucharita, fósforos, sulfato de cobre, clavo, lija, etc.

PROCEDIMIENTO
Acción de la temperatura
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua fría.
2. Agrega con cuidado media cucharadita de sustancia efervescxente.
3. Observa lo quwe sucede. Controla el tiempo de la reacción desde el incio hasta el final de la efervescencia.
4. En otro tubo de ensayo coloca 2 ml de agua caliente.
5. Agrega con cuidado la misma cantidad de sustancia efervescente.
6. Observa lo que sucede. Controla el tiempo de la reacción desde el inicio hasta el final.
Acción de la catalaza
1. En un tubo de ensayo coloca una porción pequeña de higado depollo.
2. Agrega con cuidado 2 ml de agua oxigenada. Observa lo que sucede.
3. Introduce un punto de ignición en el interior del tubo de ensayo. Observa lo que sucede.
Reacción de desplazamiento
1. En un vaso pequeño, diseulve un gramo de sulfato de cobre.
2. Limpia el clavo con la lija
3. Introduce la parte limpia del clavo en la solución de sulfato de cobre.
4. Después de unos minutos retira el clavo. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Explica como actúa la catalaza del higado sobre el agua oxigenda.
2. Escribe la ecuación química de la reacción entre el sulfato de cobre y el clavo de hierro.
3. Averigua los tipos de reacciones químicas y propone un ejemplo de cad una de ellas.
4. Averigua que son las reacciones Redox. Propone un ejemplo.

JBVS-10-2012