EL HUMO CAE O SUBE

MARCO TEÓRICO
* El aire caliente es menos denso que el aire frío, por eso el aire caliente asciendie.
* El aire caliente arrastrra al humo por eso vemos que sube.
* El humo es más denso que el aire atmosférico por ello cae.
* Dentro de la botella no se producen corrientes de convección.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Botellas de plástcio medianas, fósforos, cartuchos de papel, agua, clavo, mechero, pinza, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Sujeta el clavo con la pinza, caliéntalo en el mechero.
2. A 10 cm debajo de la boca de la botella, relaiza un orificio con el clavo.
3. Introduce el cartucho de papel en el orificio.
4. Enciende la punta del cartucho de papel, (cuidado te puedes quemar).
5. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué el humo se va hacia abajo? Explica.
2. ¿Qué pasa si la botella está sin la tapa?
3. ¿Qué es la convección?

JBVS
11-01-2012

GLOBO DENTRO DE UNA BOTELLA

MARCO TEÓRICO
* La presión atmosférica es la fuerza que ejerce el aire atmosférico sobre la tierra.

* Cuando el globo está fuera de la botella la presión atmosférica ejerce una fuerza sobre el que hace que lo deshinche (le saca el aire). Cuando metemos el globo dentro de la botella y la sellamos con plastilina, los globos no se desinflan por que, como están dentro de la botella y esta se encuentra sellada con la plastilina, no hay forma en que el aire entre en la botella para ejercer la presión de la atmósfera sobre el globo para que se desinfle. Es decir la presión atmosférica que apretaba el globo cuando estaba fuera de la botella ahora dentro de la botella no actúa sobre el globo por que esta sellado con plastilina, por lo tanto la presión atmosférica no lo deshincha.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

* Botella de vidrio, globo mediano, tubo de jebe, plastilina, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Amarra el globo en uno de los extremod del tubo de jebe.
2. Introduce el globo en el interior de botella.
3. Infla el globo soplando por el tubo de jebe, una vez inflado tapa el extremo del tubo con el dedo.
4. Solicita a uno de tus amigos que selle la separación que hay entre la botella y el tubo de jebe.
5. Retita el dedo del extremo del tubo. Observa lo que sucede.
6. Repite el experimento utilizando otras botellas de mayor tamaño.

INTRODUCCIÓN

1. ¿Cómo explicas el fenómeno observado? Explica.
2. ¿Cómo influye la presión atmosférica en dicho experimento?
3. Si tratas de inflar el globo, ¿qué sucede?

JBVS
02-01-2012

SUSTANCIAS DIAMAGNÉTICAS

MARCO TEÓRICO
* Las sustancias diamagnéticas son rechazadas por un campo magnético.
* El agua, el oro, la naftalina entre otras son sustancias diamagnéticas.
* La forma de explicar el diamagnetismo es a partir de la configuración electrónica de los átomos o de los sistemas moleculares. De esta forma, el comportamiento diamagnético lo presentan sistemas moleculares que contengan todos sus electrones apareados y los sistemas atómicos o iónicos que contengan orbitales completamente llenos.
* El problema que se nos plantea es que los efectos diamagnéticos son muy débiles y, por tanto, debemos buscar un dispositivo lo suficientemente sensible que nos ayude a detectarlos.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- uvas, naftalina, hilo, plastilina, imán, cañita o sorbete, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Coloca con cuidado en los extremos de la cañita las uvas. Luego construimos una balanza casera o de torsión, para ello la cañita la suspendemos de su parte central mediante un hilo y lo aseguramos con la plastina para que no se corra el hilo.
2. Acerca con cuidado el polo del imán a una de las uvas. Observa lo que sucede.
3. Repite el paso anterior acercando el otro polo del imán a la otra uva. Interpreta lo que observas.
4. Puedes utilizar en vez de uvas, dos bolitas de naftalina y repites los pasos anteriores.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué utilizamos las uvas?
2. ¿Qué características debe tener el imán para poder observar el fenómeno?
3. Averigua sobre las sustancias diamagnéticas y sus propiedades.

JBVS
02-01-2012

EL ALUMINIO Y LOS IMANES

MARCO TEÓRICO

* El aluminio es un material (un metal) que todos conocemos y sabemos que no es atraído por los imanes.

* Los imanes tienen acción de atracción a las sustancias ferromagnéticas con suma facilidad, no así con las diamagnéticas y paramagnéticas.

* Cuando acercamos un imán a sustancias como el aluminio, la madera, cobre, entre otras no los atrae.

MATERIALES Y/O SUSTANCIA

- Papel de aluminio, lámina de aluminio, plato de plástico, agua, imán, hilo, vaso, soporte universal, pinza, nuez, etc.

PROCEDIMIENTO

1. Vierte en el plato de plástico 100 ml de agua, luego coloca el vasito de aluminio sobre ella.

2. Cuelga el imán de un hilo y sujétalo con la pinza. Luego hazlo girar lo rápidamente posible. (para ello basta con retorcer el hilo)

3. Coloca el imán que está girando en el uinterior vasito de aluminio. Observa lo que sucede.

4. Ten cuidado que el imán no toque las paredes del vasito.

INVESTIGACIÓN

1. Investiga y explica por qué el vasito de aluminio gira cuando el imán también gira.

2. Averigua que pasaría si el imán es más potente.

3. Averigua sobre la Ley de Lenz.

JBVS

02-01-2012

MOVIMIENTO UNIFORME

MARCO TEÓRICO
* El movimiento uniforme se caracteriza porque su trayectoria se realiza sobre una línea recta, la velocidad es constante, la distancia recorrida se calcula multiplicando la velocidad por el tiempo, al representar gráficamente la velocidad en función del tiempo se obtiene una recta paralela al eje de las abscisas (tiempo). Además, el área bajo la recta producida representa la distancia recorrida.
* El movimiento uniforme es utilizado en astronomía. Los planetas y las estrellas NO se mueven en línea recta, pero la que sí se mueve en línea recta es la luz, y siempre a la misma velocidad.




MATERIALS Y/O SUSTANCIAS

- Plano inclinado, lámina o plancha delgada de aluminio de 50 o 100 cm, imán de barrar pequeño, cronómetro, cinta métrica o regla, papel milimetrado, colores, calculadora, soporte universal, pinza, nuez, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Arma el dispositivo propuesto por el profesor.
2. Colca la lámina o plancha de aluminio en el plano inclinado.
3. Mide con la cinta métrica o regla las distancias de 25, 50 y 75 cm, tomando un punto de partida (marca con el plumón cada distancia)
4. Coloca en la parte superior de la plancha de aluminio el imán y suéltalo, observa lo que sucede.
5. Repite el paso anterior, pero ahora controla el tiempo que demora el imán en recorrer los primeros 25 cm. Anótalo en un cuadro que debes elaborar.
6. Repite el paso anterior, ahora para los 50 cm y finalmente para los 75 cm respectivamente; controla en cada caso el tiempo que demora el imán en recorrer dichas distancias y anótalo en el cuadro.
7. Finalmente determina la velocidad, con los datos de distancia y tiempo en cada caso.

INVESTIGACIÓN

1. Investiga por qué se utiliza la plancha de aluminio y el imán para este experimento.
2. ¿Qué pasaría si utilizas en vez de aluminio, una lámina de cobre o madera?
3. Averigua por qué se utiliza imán y no una canica.

JBVS
02-012012

DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA

MARCO TEÓRICO
* El agua oxigenda sirve para blanquear papel, tejidos y ropa.
* El agua oxigenada es una sustancia química cuya fórmula está constituoida por dos hidrógenos y dos oxígenos.
* El agua oxigenada se usa como antiséptico a baja concentración.
* El agua oxigenada al descomponerse libera oxígeno.
* Si utilizas agua oxigenada de 10 volúmenes quiere decir que 1 L genera 10 L de oxígeno en su descompisición.
* El agua oxigendad de alta concentración debe manipuilarse con mucho cuidado para evitar quemaduras.
* El agua oxigendad que utilizamos en casa generalmente es de 3% de concentración, esto quiere decir que hay 3 gramos de agua oxigenada por cada 100 gramos de agua.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Agua oxigenada, probeta o tubo de ensayo, pinza para tubo, cucharilla espátula, jabón líquido, yoduro de potasio, guantes, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Vierte 3 ml de agua oxigenada de 10 volúmenes en una probeta o tubo de ensayo.
2. Con cuidado agrega una gotas de jabón líquido.
3. Finalmente agrega un poquito de yoduro de potasio. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua para qué se le agrega el yoduro de potasio.
2. Averigua para qué se le agrega las gotas de jabón líquido.
3. Averigua que tipo de reacción se produce al descomponerse el agua oxigenda.

JBVS

05-12-2011

COACERVADOS

MARCO TEÓRICO
* Coacervado es el nombre con el que Alexander Oparin denominó a un tipo de protobionte. Oparin demostró que se forman membranas lipídicas en ausencia de vida y obtuvo en el curso de los experimentos unas gotas ricas en moléculas biológicas y separadas del medio acuoso por una membrana rudimentaria. A estas gotas las llamó coacervados.
* En el proceso de evolución de la Tierra, las sustancias se encontraban simplemente disueltas, pero más tarde, esas partículas comenzaron a agruparse entre sí, constituyendo verdaderos enjambres moleculares y finalmente se separaron de la solución en forma de pequeñas gotas denominadas coacervados, que flotaban en el agua.
* En el tibio océano primario se unieron grandes moléculas en una forma conocida como, *coacervados*. Moléculas como ésta forman coacervados, de la misma forma que se unen gotas de vinagre en el aceite.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- 200 ml de agua destilada, 50 gr de gelatina, 50 gr de goma arábiga, vasos de precipitados, azul de metileno, tubo de ensayo, pipeta, microscopio, cubreobjetos, portaobjetos, balanza, cocinilla eléctrica, gotero.

PROCEDIMIENTO
1. Prepara una solución de gelatina al 5%.
2. Calienta 200 ml de agua destilada en la cocinilla.
3. En un vaso de precipitados mide 95 ml de agua tibia y agrega 5 gramos de gelatina que debes haber medido en la balanaza.
4. Prepara una solución de goma arábiga al 5%.
5. Repite los pasos "2" y "3", pero empleando la goma arábiga.
6. En un tubo de ensayo vierte, con la pipeta 3 ml de la solución de gelatina y 3 ml de la sloución de goma arábiga.
7. Las dos soluciones deben mezclarse convenientemente. Luego con la ayuda del gotero coloca una gota de dicha mezcla en el portaobjetos, de inmediato coloca el cubre objetos y agrega por la hendidura del cubre y porta una gota de azul de metileno.
8. Observa con cuidado la muestra preparada a menor y mayor aumento.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué utilizamos el azul de metileno?
2. Los coacervados obtenidos tienen alguna semejanza con algún ser vivo?
3. Averigua de qué otra manera pudes obtener en el laboratiro coacervados.
4. ¿Qué conclusiones puedes establecer con el experimento realizado?

JBVS
01-12-2011