¿EN DONDE EXISTEN IONES?

Marco Teòrico

* Arrhenius proponìa que los electrolitos, sustancias que en disoluciòn permiten el paso de la corriente elèctrica, se disociaban al entrar en disoluciòn, formando iones.
* Arrhenius, al igual que Clausius, afirmaba que la presencia de iones era la responsable de que la electricidad fuera conducida por el electrolito.
* Existen electrolitos que en disoluciòn se encuentran completamente disociados, a èstos se les demonida electrolitos fuertes.
* Los electrolitos que en disoluciones no se disocian totlamente se les denomina electrolitos dèbiles.
* Los electrolitos fuertes resultan buenos conductores de la electricidad, en cambio los electrolitos dèbiles son menos conductores de la electricidad.

Materiales y Sustancias

- 30 cm de alambre de cobre para conexiones elèctricas, un foquito de linterna, una pila de 6 voltios, 20 cm de alambre de cobre sencillo, 1 limòn, 1 naranja, 10 ml de vinagre, 10 ml de agua, 3 gramos de bicarbonato de sodio, 3 gramos de azùcar, 3 gramos de sal, frascos o vasos pequeños.

Procedimiento

1. Construye un circuito sencillo, empleando el alambre de cobre mellizo, el foquito, el alambre simple y la baterìa. Pide ayuda a tu profesor o persona adulta.
2. Prueba si el foquito enciende, ello significa que el circuito està instalado bien.
3. Afloja los frutos el limòn y naranja, para ello ruèdalos en la mesa de trabajo y presiònalos.
4. Introduce en el limòn los alambres de cobre, procura que estèn lo màs cerca posible sin que se toquen. Observa si el foquito se enciende. Limpia los alambres para evitar la formaciòn de otras sustancias.
5. Repite el paso Nº 4, pero ahora utiliza la naranja.
6. Coloca en cada uno de los frascos o vasos, por separado las sustancias indicadas: agua con sal; agua con vinagre, agua con bicarbonato de sodio y agua con azùcar.
7. Utiliza el circuito construido para verificar si pasa la corriente, para ello introduce los terminales de los alambres de cobre en cada una de las disoluciones por separado. Observa si el foquito enciende. Cuando pases de un vaso a otro limpia los terminales.

Indagaciòn

1. ¿Pasa la corriente por el limòn y naranja? Explica con tus propias palabras ¿Por què?
2. ¿Pasa la corriente por las disoluciones de vinagre, bicarbonato de sodio, sal y azùcar?
3. ¿Què pasa con la disoluciòn de azùcar?

JBVS.

MOVIMIENTO DE IONES EN DISOLUCIONES

MARCO TEÒRICO
* Una disoluciòn està constituida de un soluto y un disolvente.
* El soluto se disuelve en el disolvente.
* El agua generalmente es el disolvente.
* El disolvente, el agua, separa a las partìculas interponièndose entre ellas y favoreciendo que se distribuyan en todo el volumen.
* En el seno de las disoluciones es la presencia de especies quìmicas con carga elèctrica llamadas iones, los que permiten el paso de la corriente elèctrica.
* La palabra ion, proviene, del griego y significa el que camina.
* Un ion es una partìcula que tiene carga elèctrica y que puede moverse en virtud de su carga.
* Faraday y uno de sus colaboradores propusieron el uso de las siguientes palabras: ion, aniòn, catiòn.
* Un aniòn es un ion con carga elèctrica negativa.
* Un catiòn es un ion con carga elèctrica positiva.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Frascos de plàstico o vidrio medianos, agitador de vidrio, cuchara de plàstico, 50 ml de vinagre, 1 gramo de sulfato de magnesio, alambre o placa de hierro limpio (sin galvanizar), 1 moneda de cobre o una placa del mismo metal.

PROCEDIMIENTO

1. Coloca 25 ml de vinagre en el frasco.
2. Agrega el sulfato de magnesio y agìtalo con la cuchara o varilla de vidrio para facilitar su disoluciòn.
3. Coloca en extremos opuestos, recargados sobre las paredes del recipiente, el alambre o placa de hierro (sin galvanizar), y la moneda o placa de cobre, de tal manera que estèn frente a frente.
4. Espera dos dìas, sin agitar el sistema, ùnicamente da la vuelta a la placa o alambre de hierro.
5. Despuès de dos dìas, extrae el hierro, enjuàgalo y observa lo sucedido.

INVESTIGACIÒN

1. ¿Què sucedio en la placa de hierro? ¿Por què?
2. ¿Cuàles son los cambios?
3. ¿Què pasa si dejas pasar màs de dos dìas?
4. ¿Què papel desempeña el sulfato de magnesio en el experimento?

JBVS.

COMPARACIÒN DE LAS DENSIDADES DEL AGUA Y EL ACEITE

Marco Teòrico

* La densidad de todos los lìquidos depende de la temperatura.
* La densidad del agua a 25ºC, es uno, pues un kilogramo de agua pura a esa temperatura ocupa exactamente un litro.
* El agua se ha tomado como referencia para definir la densidad relativa de los lìquidos, es decir cuànto, màs o menos, es denso un lìquido, en comparaciòn con el agua.
* El agua al congelarse se expande, es decir, aumenta de volumen; la mayorìa de los otros lìquidos se contraen, lo que significa que una misma masa ocupa menor volumen. Asì, el hielo es menos denso que el agua en estaod lìquido.

Materiales y Sustancias

- Dos vasos o taper de boca ancha de aproximadamente 250 ml, 100 ml agua de caño, 100 ml de aceite de cocina, colorante vegetal.

Procedimiento

1. Coloca en el vaso o taper de boca ancha 50 ml de agua, agrègale una gota de colorante.
2. Agrègale 50 ml de aceite, resbalàndolo cuidadosamente por las paredes del vaso.
3. Dèjalo reposar unos segundos y observa.
4. Repite el experimento empleando un vaso limpio, pero ahora coloca primero el aceite en el vaso y luego resbala cuidadodamente el agua coloreada por las paredes del vaso o taper.

Indagaciòn

1. ¿Cuàl de los dos lìquidos quedò arriba? ¿Cuàl es màs denso?
2. Considerando el paso Nº 4, ¿Cuàl de los dos lìquidos quedò arriba? ¿El orden de adiciòn de los

lìquidos tuvo que ver en el resultado.

JBVS.