MARCO TEÒRICO
* Un gas es una sustancia que a condiciones de ambiente no presenta forma ni volumen definidos.
* Todo gas presenta las siguientes propiedades:
- Expansibilidad.- Todo gas ocupa el volumen disponible.
- Fluidez.- Todo gas se deforma fàcilmente, no presenta forma propia, sino que adaptan a la del recipiente que los contiene.
- Compresibilidad.- Los gases disminuyen sus dimensionescon mucha facilidad por el efecto de una pequeña presiòn.
- Elasticidad.- Los gases tratan de recuperar sus dimensiones originales una vez que cesa la causa deformadora.
- Difusibilidad.- Los gases a gran velocidad atraviesan materiales porosos, pequeños orificios, delgados tubos capilares e incluso otro medio gaseoso.
* Todo gas està formado por molèculas, las cuales se hallan en constante movimiento el cuàl es caòtico y desordenado, chocando continuamente entre sì y con las paredes del recipiente.
* Los choques moleculares son de tipo elàstico, es decir que antes y despuès de cada choque la molècula tiene la misma velocidad.
* La presiòn que ejerce un gas se debe alos choques y tiene igual avlor en cualquiera de sus puntos.
* La temperatura indica la velocidad de las molèculas y està en funciòn de la energìa cinètica molecular promedio.
*Para un volumen determinado de una masa gaseosa, se podrà variar la presiòn del gas, solamente si se hace una variaciòn en la temperatura.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
- 2 soportes universales - 2 nueces - 2 pinzas - 2 tubos de ensayo - 2 tapones horadados - 2 tubos de vidrio doblados en "L" - 1 maguerita de 5 cm. - 1 cronòmetro
- Soluciòn concentrada de amoniaco - Fenloftaleìna - agua destilada.
PROCEDIMIENTO
1. Realiza el armado propuesto por el profesor (ver figura).
2. En uno de los tubos pon 10 ml de agua destilada y añade 2 gotas de fenolftaleìna.
3. En otro tubo de ensayo pon 5 ml de soluciòn concentrada de amoniaco. Asegùrate que los tubos de vidrio y de goma estèn secos.
4. Controla con la ayuda del cronòmetro el tiempo que demora en aparecer el cambio de color en el tubo de ensayo que contiene el agua destilada y la fenolftaleìna. Anòtalo
INVESTIGACIÒN
1. Explica con tus propias palabras. ¿Què nos demuestra este experimento?
2. ¿Por què la soluciòn con fenolftaleìna canbia de color?
3. Propone 3 ejemplos del movimiento molecular gaseoso que se dan en tu vida cotidiana.
* Un gas es una sustancia que a condiciones de ambiente no presenta forma ni volumen definidos.
* Todo gas presenta las siguientes propiedades:
- Expansibilidad.- Todo gas ocupa el volumen disponible.
- Fluidez.- Todo gas se deforma fàcilmente, no presenta forma propia, sino que adaptan a la del recipiente que los contiene.
- Compresibilidad.- Los gases disminuyen sus dimensionescon mucha facilidad por el efecto de una pequeña presiòn.
- Elasticidad.- Los gases tratan de recuperar sus dimensiones originales una vez que cesa la causa deformadora.
- Difusibilidad.- Los gases a gran velocidad atraviesan materiales porosos, pequeños orificios, delgados tubos capilares e incluso otro medio gaseoso.
* Todo gas està formado por molèculas, las cuales se hallan en constante movimiento el cuàl es caòtico y desordenado, chocando continuamente entre sì y con las paredes del recipiente.
* Los choques moleculares son de tipo elàstico, es decir que antes y despuès de cada choque la molècula tiene la misma velocidad.
* La presiòn que ejerce un gas se debe alos choques y tiene igual avlor en cualquiera de sus puntos.
* La temperatura indica la velocidad de las molèculas y està en funciòn de la energìa cinètica molecular promedio.
*Para un volumen determinado de una masa gaseosa, se podrà variar la presiòn del gas, solamente si se hace una variaciòn en la temperatura.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
- 2 soportes universales - 2 nueces - 2 pinzas - 2 tubos de ensayo - 2 tapones horadados - 2 tubos de vidrio doblados en "L" - 1 maguerita de 5 cm. - 1 cronòmetro
- Soluciòn concentrada de amoniaco - Fenloftaleìna - agua destilada.
PROCEDIMIENTO
1. Realiza el armado propuesto por el profesor (ver figura).
2. En uno de los tubos pon 10 ml de agua destilada y añade 2 gotas de fenolftaleìna.
3. En otro tubo de ensayo pon 5 ml de soluciòn concentrada de amoniaco. Asegùrate que los tubos de vidrio y de goma estèn secos.
4. Controla con la ayuda del cronòmetro el tiempo que demora en aparecer el cambio de color en el tubo de ensayo que contiene el agua destilada y la fenolftaleìna. Anòtalo
INVESTIGACIÒN
1. Explica con tus propias palabras. ¿Què nos demuestra este experimento?
2. ¿Por què la soluciòn con fenolftaleìna canbia de color?
3. Propone 3 ejemplos del movimiento molecular gaseoso que se dan en tu vida cotidiana.
JBVS.
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