FOCO CASERO

MARCO TEÓRICO

* El foco es un objeto indispensable en casa, todos sabemos lo que hace, para que sirve y cuanto ayuda con su existencia, todo gracias  al inventor Thomás Alva Edison, quien un 21 de Octubre del año 1879, después de dos largos años de investigación sobre un filamento o alambre que filtre electricidad  para proceder a insertarlo en un tubo de vidrio que no tuviera aire, llego a la conclusión que el tubo de vidrio y el filamento de carbón que procedía de un hilo de algodón podía fabricar un foco de luz, y es así como se logró. 
* El filamento que se usa esta hecho de grafito el cual es una presentación  alotrópica del carbono, pero a diferencia de un foco  mercantil al no estar al vacío  se consume rápidamente generalmente del centro hacia las orillas.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

* Un plato de aluminio desechable
* un frasco de vidrio transparente
* tijeras
* cables o caimanes
* cinta aislante
* minas para lapicero portaminas
* tubo del papel higiénico o papel de baño
* plumón tinta indeleble o permanente
* lentes de seguridad
* clips
* una bate ría de 12 Voltios

PROCEDIMIENTO

1. Pintamos por la mitad el tubo de papel higiénico, tratando siempre de ir por el centro del tubo. Procedemos a cortar siguiendo la marca que hemos hecho en el tubo.
2. Una vez cortado el tubo cogemos una mitad y en uno de los extremos colocamos cinta aislante, y así evitar que el tubo se queme o se dañe en la ejecución de nuestro experimento.
3. En la parte del tubo que hemos puesto la cinta colocamos los caimanes o cables pegándolo con un pedazo de cinta aislante. Los caimanes o cables deben quedar en extremos (uno frente al otro).
4. Ahora procedemos a abrir dos clips por la mitad, debemos dejar el suficiente espacio para que podamos colocar la puntilla de los caimanes.

5    5. Colocamos el clip en ambos caimanes que están previamente pegados en la mitad del tubo de papel higiénico o papel de baño. Pegamos el tubo de papel de baño en el centro del plato de aluminio descartable.

6. Entre los clips colocamos una mina o grilla. Cubrimos al tubo de papel de baño con el envase de vidrio. No olvidarse de colocarse los lentes de seguridad.
7. Conectamos los caimanes externos(los extremos que no está pegado al tubo) y conectamos a la batería. Observamos que foco se enciende.

CONCLUSIONES
A. La mina de grafito entra en combustión y se tiene el foco de Edison.
B. Es necesario que el recipiente de vidrio no tenga aire.

INVESTIGACIÓN

1. Investiga la importancia de los fotos que ahorran electricidad.
2. Averigua sobre el descubrimiento del foco de Edison.
3. Averigua que materiales se emplean en la fabricación de los focos.

JBVS
27-08-2017

GLOBO EN LA BOTELLA

MARCO TEÓRICO

* Cuando tapas el agujero, la presión del aire que está dentro de la botella es igual a la presión del aire en el exterior (la presión atmosférica). Pero esta situación no dura mucho porque en ese momento también ocurre otra cosa: el globo, al ser elástico, tiende a recuperar su forma y se encoge ligeramente. 
* El aire atrapado en la botella tiene más sitio que ocupar. Por la ley de Boyle-Mariotte sabemos que, a la misma temperatura, si el volumen ocupado por un gas aumenta, su presión disminuye. 
* Entonces, ahora la presión en el interior de la botella es menor que la presión atmosférica, por lo que el aire de dentro no empuja al globo tan fuertemente como el aire de fuera y de esta forma el globo se mantiene inflado. 
* Si ahora destapas el agujero, el aire entrará en la botella aumentando la presión y empujará al globo que se colapsará y dejará salir el aire o el agua que tenga dentro.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

* Botella de plástico mediana

* plastilina

* tijeras o clavo

* 400 mililitros de agua

* un globo N° 9

PROCEDIMIENTO

1. Con la punta de las tijeras o clavo caliente, hacemos un agujero a 10 centímetros de la base de la botella de plástico. Luego tapamos dicho agujero con plastilina. 

2. Ahora agregamos agua coloreada a un nivel por encima del agujero practicado. Seguidamente colocamos el globo en el interior de la botella, su boca debe insertarse en la boca de la botella.

3. Procedemos a inflar el globo, pero habrá cierta dificultad porque existe aire y agua en el interior de la botella

4. Finalmente retiramos la plastilina del agujero y procedemos de nuevo a inflar el globo y lo lograremos, de inmediato nuevamente colocamos la plastilina en el agujero. Observamos que el globo queda inflado e destapara el orificio y empezaremos a inflar nuevamente, una vez que nuestro globo quede inflado, inmediatamente se colocara la plastilina o cinta adhesiva sobre el orificio cubriéndolo perfectamente. Es entonces que nuestro globo se mantendrá inflado.

Para poder desinflar nuestro globo será necesario quitar la cinta adhesiva, básicamente el truco es colocar inmediatamente la cinta para que este se quede inflado. Sino será imposible que se mantenga inflado.

CONCLUSIONES

A. El globo se puede inflar al retirar la plastilina del agujero practicado.
B. Para que el globo siga inflado es necesario que el agujero practicado en la botella nuevamente este cerrado con la plastilina.

INVESTIGACIÓN

1. Explica ¿Por qué se infla el globo al retirar la plastilina del agujero de la botella?

2. ¿Qué pasaría si no se practica el agujero en la botella? ¿Se podrá inflar el globo?

3. Si tienes una botella de vidrio, explica ¿Cómo podrías inflar el globo?

JBVS
27-08-2017

ANOREXIA NERVIOSA

MARCO TEÓRICO

* La anorexia consiste en un trastorno de la conducta alimentaria que supone una pérdida de peso provocada por el propio enfermo.

* La anorexia se caracteriza por el temor a aumentar de peso, y por una percepción distorsionada y delirante del propio cuerpo que hace que el enfermo se vea gordo.
* Por ello inicia una disminución progresiva del peso mediante ayunos y la reducción de la ingesta de alimentos.
* Normalmente comienza con la eliminación de los hidratos de carbono, ya que existe la falsa creencia de que engordan. A continuación rechaza las grasas, las proteínas e incluso los líquidos, llevando a casos de deshidratación extrema.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Macetas pequeñas, semillas de pllar, suelo orgánico, agua, vídeos, personas anorexicas, puerta de consultorio.

PROCEDIMIENTO
A. Germinación de semillas

   1. Numera dos vasos de plástico, en el primero coloca un trozo de algodón remojado y luego pon una semilla de pallar; en el segundo vaso coloca un trozo de algodón sin remojarlo y luego pon la semilla de pallar. Observa lo que pasa. Dibuja y colorea.

B. Experimento de la puerta
     1. Trabaja en parejas, uno de los integrantes da la orden de abrir la puerta de ingreso al laboratorio, luego le pide a su compañero que salga y entre por dicha puerta. Observa lo que le pasa.
     2. Si alguno de los integrantes de las parejas giran, se encogen o tienen otras manifestaciones corporales, son señales de inicio de la anorexia. Observa lo que pasa. Dibuja y colorea.

CONCLUSIONES

A. La persona anorexica se caracteriza por el temor a aumentar de peso.

B. Las personas anorexicas hacen ayunos forzados.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua los síntomas de la anorexia.

2. Establece las diferencias entre anorexia y bulimia.

3. Averigua, las señales de alarma de la anorexia nerviosa.

JBVS

07-11-2016

PANELES SOLARES

MARCO TEÓRICO

* Los paneles solares o también llamados placas solares tienen la función de convertir la energía que nos proporciona el Sol en electricidad.
* Una celda solar o célula solar es una pequeña placa que suele estar hecha de silicio cristalino que por su composición convierte la luz del Sol en electricidad.
* Un panel solar en realidad no es más que una placa grande en la que hay muchas celdas solares juntas. Si una celda solar convierte la energía del Sol en electricidad, un panel solar convierte mucha más energía que una sola celda solar. Las celdas se conectan unas con otras en serie.
* Cuanto mayor sea el panel solar más energía recibirá del Sol y más electricidad podrá generar y cuanta más cerca esté colocado del Sol también. 

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Panel solar, cables de conexión, cocodrilos, motor pequeño, calculadora, lámpara, bobina de Tesla

PROCEDIMIENTO
A.  Panel solar con libélula
   1. Conecta el motor con el panel solar y la libélula.
   2. Conecta la lámpara y ponla cerca a la celda solar.
   3. Cierra el circuito. Observa lo que pasa. Dibuja y colorea.
B. Bobina de Tesla con panel solar

    1. Con cuidado observa el circuito de la bobina de Tesla.

    2. Finalmente cierra el circuito. Observa lo que pasa. Dibuja y colorea.

CONCLUSIONES
A. Los paneles solares transforman la energía del Sol en energía luminosa.
B. Cuando se instalan varias celdas solares en serie se obtiene un panel solar con mayor energía eléctrica.

INVESTIGACIÓN
1.  Explica como funcionan los paneles solares.
2. Explica en qué consiste el efecto foto-voltaico.
3. Averigua los tipos de paneles solares que existen.

JBVS
07-11-2016

LA BOTELLA AZUL

MARCO TEÓRICO

* Una vez que se ha aclarado completamente la disolución, si la botella se agita vigorosamente retornará el color azul, pues se produce la reacción de oxidación con el oxígeno del aire. El proceso se puede repetir tantas veces como sea posible, pero para recuperar el color azul es necesario abrir la botella para que entre aire nuevo (el oxígeno se gasta y si no se repone no se produce reacción).

* Esta experiencia se basa en el comportamiento reducción-oxidación (redox) de una molécula ampliamente utilizada como colorante en la actualidad y antiguamente usada como antiséptico: el azul de metileno. Este compuesto presenta en su forma oxidada un color azul muy intenso, mientras que en su forma reducida es incoloro. En la práctica se emplea también glucosa como reductor (el grupo hemiacetálico de la B-D-Glucopiranosa en agua puede abrirse y dar lugar a un grupo aldehído con carácter reductor) y el oxígeno del aire como oxidante. En una mezcla en agua de glucosa y azul de metileno se produce la decoloración paulatina de la mezcla según tiene lugar una reacción redox del tipo: Azul de metileno (ox) + glucosa (red) ----> azul de leuco metileno (red) + ácido glucorónico (ox).
* Sin embargo, cuando este equilibrio se rompe por la agitación de la mezcla (entra oxígeno en el medio) se produce la re oxidación del azul de leuco metileno, volviendo al color azul inicial. Cuando cesa la agitación y la incorporación de oxígeno a la mezcla, la reacción de reducción del azul de metileno vuelve a darse (siempre y cuando haya exceso de glucosa) y la disolución vuelve a perder el color.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- 1 botella
- 1 vaso de vidrio
- Azul de metileno
- Glucosa
- Cucharilla

            

PROCEDIMIENTO

1.      En un vaso disuelve la glucosa y el azul de metileno.

2.      Vierte la mezcla en una botella y tápalo

3.      Agítalo suavemente. Observa lo que sucede.

CONCLUSIONES

A. El oxígeno hace que el azul de metileno tenga su color y desaparezca.
B. Cuando se agita la mezcla de azul de metileno y glucosa el color va apareciendo.


INVESTIGACIÓN

1. ¿Qué papel desempeña el oxígeno en el experimento?
2. ¿Por qué desaparece el color del azul de metileno?

JBVS
12-08-2014

EL BILLETE QUE ARDE... ¡Y NO SE QUEMA!

MARCO TEÓRICO

* Eso se debe a que el agua impide que el papel llegue a la temperatura de ignición necesaria para arder. Pero, ¿qué ocurre si añadimos una sustancia inflamable al juego?

* Lo primero que se prende es el etanol (ignición a 78ºC) que es inflamable. El agua es el que se encarga de 'proteger' al papel (impide que llegue a una temperatura superior a 100ºC y salga ardiendo).
* El billete debería arder hasta que se consuma el alcohol y después quedar intacto.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- 1 vaso con agua
- 1 vaso vacío para hacer la mezcla
- 3 trozos de papel tamaño billete
- 1 billete de diez soles
- Sal
- Cucharita
- Pinza
- Mechero
- Alcohol
- fósforos

PROCEDIMIENTO

1. Con ayuda de las pinzas, coge un trozo de papel e introdúcelo primero en el vaso de agua. Prende el mechero, acerca el papel mojado a la llama del mechero e intenta prenderle fuego. Observa lo que sucede.

2. Repite el paso anterior introduciendo el papel primero en el vaso de agua y luego en el del alcohol. Observa lo que sucede.
3. Para darle más emoción al asunto, utiliza ahora el vaso vacío y el billete de 10 soles. Haz una mezcla al 50% de agua y alcohol y añádele una pizca de sal (para que la llamarada sea más naranja y más vistosa). Impregna el papel de ese líquido, cógelo con las pinzas, acércalo a la llama del mechero. Observa lo que sucede. El billete debería arder hasta que se consuma el alcohol y después quedar intacto.

CONCLUSIONES

A. Este divertido experimento ilustra el proceso de combustión y la inflamabilidad de alcohol.
B. El agua impide que el papel llegue a la temperatura de ignición.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua que papel desempeña la sal en el experimento.
2. Averigua qué pasaría si en vez de sal le agregas bicarbonato de sodio.

JBVS
12-08-2014

DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA

MARCO TEÓRICO

* El agua oxigenada H₂O₂ sirve para blanquear papel, tejidos y ropa. También como antiséptico a baja concentración. La que utilizamos es de 100 volúmenes (quiere decir que 1 L genera 100 L de oxígeno en su descomposición)

* El agua oxigenada utilizada en el experimento es de alta concentración (30% en masa) por lo que debe manipularse con guantes pues su contacto es desagradable al producir quemaduras. Normalmente, la concentración de la que utilizamos en casa es de tan sólo 3% (3 gramos de H₂O₂ por cada 100 g de agua)

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Agua oxigenada
- Yoduro de potasio
- Detergente

PROCEDIMIENTO

1. Echa 10 ml de agua oxigenada en la probeta.
2. Agregas un chorrito de detergente.
3.Finalmente añade el yoduro de potasio. Observa lo que sucede.

CONCLUSIONES

A. El agua oxigenada por acción del yoduro de potasio se descompone liberando abundante oxígeno.
B. La descomposición del agua oxigenada es exotérmica.

INVESTIGACIÓN

1. Escribe la reacción química de la descomposición del agua oxigenada.

2. Averigua otras variantes para descomponer el agua oxigenada.

JBVS
12-08-2014

REACCIÓN DEL VINAGRE Y TIZA

MARCO TEÓRICO

* El vinagre contiene ácido acético que reacciona con el carbonato de calcio de la tiza produciendo dióxido de carbono gaseoso.

* El dióxido de carbono se acumula en el vaso, desplazando al oxígeno que permite la combustión. Si se introduce una cerilla en el vaso la llama se apaga inmediatamente por falta de oxígeno.
* Por otra parte, al reaccionar un sólido con un líquido la velocidad de la reacción química depende del grado de división del sólido ya que la reacción tiene lugar en la superficie de contacto entre el sólido y el líquido. Al triturar o reducir a polvo la tiza aumenta la superficie de contacto y la velocidad de la reacción química.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Vaso de vidrio
- Tizas
- Vinagre
- Cucharita
- Globo
- Fósforos
- Mortero, etc.

PROCEDIMIENTO

1. En el mortero tritura las tizas de colores hasta obtener un polvillo.

2. En el vaso de vidrio coloca una cucharadita del polvo de la tiza y luego agrega unos mililitros de vinagre. Observa lo que sucede.
3. Finalmente enciende un palito de fósforos e introduce en el vaso donde se produce la reacción química. Observa lo que sucede.

CONCLUSIONES

A. Al mezclarse el polvo de la tiza y el vinagre se produce una reacción química.

B. El gas desprendido es el dióxido de carbono.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua de qué sustancias esta fabricada las tizas.
2. ¿Por qué el fósforo encendido se apaga al introducirlo al vaso?

JBVS
11-08-2014

ESFERITA QUE NO CAE

MARCO TEÓRICO

* Cuando la bola gira rápidamente en el interior de la copa tiende a alejarse hacia el exterior por la fuerza centrífuga. Centrífuga quiere decir que “huye del centro”.  En realidad la fuerza centrífuga no es una verdadera fuerza y sus efectos son causados por la inercia, es decir, la tendencia del objeto que se mueve a conservar la dirección y la velocidad de su movimiento.

* Si la bola gira con la suficiente velocidad es capaz de subir por las paredes de la copa logrando un estado de  ingravidez o peso aparente cero. 

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Mesa de trabajo
- Esferita de plástico y/o vidrio
- Copa de vidrio, etc.

PROCEDIMIENTO

1. Pon la esferita pequeña en la mesa de trabajo.
2. Coloca encima de la esferita la copa de vidrio boca abajo.
3. Sujeta la copa por su base y hazla girar velozmente.
4. Finalmente levanta la copa cuando la esferita empieza a girar en el interior de la copa. Observa lo que sucede.

CONCLUSIONES

A. La esferita sube en el interior de la copa por la fuerza centrífuga.
B. La esferita al girar se encuentra en estado de ingravidez.

INVESTIGACIÓN

1. Explica la acción de la fuerza centrípeta y centrífuga durante el experimento.
2. Averigua en que consiste la ingravidez.

JBVS
11-08-2014

GLOBO SORPRENDENTE

MARCO TEÓRICO

*  La densidad del agua depende de la temperatura: el agua caliente es menos densa que el agua fría.

* En el primer caso, el globo contiene agua a menor temperatura que el agua del recipiente, es más denso, y se hunde.

* En el segundo caso, el globo contiene agua a mayor temperatura que el agua del recipiente, es menos denso, y flota en la superficie.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Globos pequeños
- Vasos mediano y ancho
- Agua caliente
- Agua fría, etc.

PROCEDIMIENTO

1. En el primer vaso vierte agua caliente y el segundo vaso agua fría.
2. Llena un globo pequeño con agua del caño. Anúdalo.
3. Finalmente introduce el globo en el vaso con agua caliente. Observa lo que sucede.
Ahora llena el otro globo con agua de caño. Átalo, de inmediato introdúcelo en el vaso que contiene agua fría. Observa lo que sucede.

CONCLUSIONES

A. El agua fría tiene mayor densidad que el agua caliente.
B. El globo con agua de caño se hunde en el vaso que contiene agua caliente.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua por qué el agua fría tiene diferente densidad que el agua caliente.
2. averigua por qué el globo con agua de caño se hunde en el vaso que contiene agua caliente.

JBVS
11-08-2014

MONEDA OBEDIENTE

MARCO TEÓRICO

* Al rascar la servilleta se pone tirante ya que las fibras con las que está elaborada tienen cierta elasticidad. La moneda se desplaza sobre el mantel estirado pero cuando levantamos el dedo y soltamos la servilleta, eliminamos la tensión, con lo que la servilleta recupera su posición inicial con tanta rapidez que la moneda, por la inercia, no retrocede con la servilleta. Cada vez que rascamos la servilleta la moneda se aproxima un poco al borde el vaso.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Vaso de vidrio
- Moneda
- Tacos de madera
- Servilleta o mantel, etc.

PROCEDIMIENTO

1.  Coloca sobre la mesa de trabajo un mantel y/o la servilleta.

2. Sobre el mantel y/o servilleta pon los taquitos de madera para sostener los bordes del vaso de vidrio.

3. En el centro de los tacos de Madera coloca la moneda, inmediatamente pon sobre ella el vaso.

4. Finalmente comienza a raspar con tu dedo índice el mantel y/o servilleta. Observa lo que sucede.

CONCLUSIONES

A. Al rascar la servilleta o mantel la moneda va saliendo.
B.  Las fibras de la servilleta y/o mantel tienen elasticidad.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua por qué la moneda se acerca.
2. ¿Cómo influye el rozamiento en este experimento?

JBVS
11-08-2014

VOLVER A ENCENDER LA VELA

MARCO TEÓRICO

* El Punto de Inflamación es la temperatura mínima y necesaria a la cual un material inflamable comienza a desprender vapores que, al mezclarse con el aire y una fuente que aporte energía necesaria para la ignición, se inflame y continúe ardiendo luego que se retira la fuente de ignición.

* La cera de la vela es un compuesto llamado parafina. Ella también necesita vaporizarse primero, para poder entrar en combustión. Cuando encendemos la vela, es justamente eso lo que sucede. 

*  Cuando la soplamos y logramos apagar, todavía siguen generándose vapores de parafina, que en presencia de una nueva fuente de energía (una llama) vuelve a encenderse. 

    MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- - Vela

- - Encendedor

- - Fósforos

    PROCEDIMIENTO

   1.  Enciende la vela con la ayuda del encendedor, déjala por unos minutos encendida hasta que la cera este líquida debajo de la llama.

   2. Apaga la vela con un soplido brusco (ten cuidado de que la cera y la mecha se enfríen). Observa lo que sucede.

   3. Finalmente toma el encendedor, y coloca su llama sobre la columna de humo. Observa lo que sucede.

   CONCLUSIONES

    A. Al apagar la vela se desprende una columna de humo que sube en línea recta y verticalmente.

    B. La mayoría de combustibles en estado sólido y líquido para encenderse tiene que transformarse en vapor.

    INVESTIGACIÓN

   1. Averigua qué gases contiene los vapores de la parafina.
   2. ¿Por qué se debe esperar que la cera este líquida debajo de la llama de la vela?

   JBVS
   11-08-2014
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CALOR Y ENERGÍA

MARCO TEÓRICO

* El calor representa la cantidad de energía que un cuerpo transfiere a otro como consecuencia de una diferencia de temperatura entre ambos. El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se denomina energía térmica.

* La experiencia demuestra que cuando dos cuerpos, uno frío y otro caliente, se ponen en contacto durante un tiempo prolongado, terminan por alcanzar un estado de equilibrio entre ambos que se denomina equilibrio térmico

* La energía térmica es la forma de energía que interviene en los fenómenos caloríficos. Cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas se ponen en contacto, el caliente comunica energía al frío; el tipo de energía que se cede de un cuerpo a otro como consecuencia de una diferencia de temperaturas es precisamente la energía térmica.

* El calor es una forma de la energía que resulta del movimiento activo de las partículas de los cuerpos.  La temperatura es el nivel de calor en los cuerpos.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Vasos de plástico y vidrio, vela, fósofros, cronómetro, regla de metal, vidrio, madera y plástico, arena, alcohol, gotero, marcador, colorante, agua, mechero, botella de vidrio con tapa, lupa, tapas de botellas, mantequilla, recipiente de vidrio rectangular, etc.

PROCEDIMIENTO

A. Sensación térmica

1. Numerar tres vasos de plástico como: frío, tibio, caliente.

2. Verter 100 ml de agua fría en el vaso Nº "1", en el vaso "2" verter 100 ml de agua caliente y en el vaso "3" verter 100 ml de agua tibia.

3. Introduce el dedo indice de tu mano izquierda en el vaso Nº "1", de igual manera introduce el dedo índice de tu mano derecha en el vaso Nº "2". Cuenta hasta 30, al término del conteo retira ambos dedos y de inmediato introdúcelos en el vaso Nº "3".

4. Describe lo que sucede. Dibuja y colorea.

B. Termoreceptores biológicos

1. Con la ayuda del gotero vierte una gota de alcohol coloreado en tu antebrazo.

2. Con la ayuda de tu mano ventila la zona humedecida con alcohol.

3. Observa lo que sucede. Dibuja y colorea.

4. Repite los pasos anteriores pero ahora utliza agua coloreada.

5. Observa lo que sucede. Dibuja y colorea.

C. Acción del Sol

1. Numera las tres tapas como: tapa Nº "1", tapa Nº "2" y tapa Nº "3". Con la ayuda de la espátula coloca un poco de mantequilla en cada una de las tapas.

2. La tapa Nº "1" sirve de control y debes colocarla en la sombra, la tapa Nº "2" debes exponerla directamente al Sol y la tapa Nº "3" debe recibir los rayos del Sol a través de una lupa que permite la convergencia de los mismos. Controla el tiempo que demora la mantequila en derretirse en cada caso. Anótalo, dibuja y colorea.

D. Cuerpo conductores del calor

1. En un recipiente de vidrio (forma rectangular), en cada uno de sus extremo coloca verticalmente las regals de metal, madera, plástico y vidrio, dichas reglas deben estar untadas con un poco de mantequilla en la parte superior de las mismas..

2. Verter 200 ml de agua en el recipiente, luego calienta.

3. Controla el tiempo que tarda en derretirse la mantequilla que está en cada extremo de las reglas. Anótalos, dibuja y colorea.

INVESTIGACIÓN

1. Con respecto al rexperimento "A", describe lo que acontece al introducir los dedos índices en el vaso con agua tibia.

2. ¿Cómo explicas la acción de los termoreceptores biológicos?.

3. Con respecto al experimento "D", puedes explicar brevemente ¿cómo se conduce el calor en los cuerpos?

4. Establece las diferencias entre calor y energía.

JBVS

10-01-2013