GLOBO SORPRENDENTE

MARCO TEÓRICO

* Las propiedades de la materia, como porosidad, elasticidad, calor, volumen, evaporación, transmisión del calor, etc. se pueden explicar con el uso de materiales de uso diario.

* La porosidad es una propiedad de la materia.
* El volumne de un líquido se ouede medir.
* La dherencia que tiene el metal al jebe es por el calor que produce al entrar en contacto.
* la elasticidad es una propiedad de la materia y produce calor.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Tres globos medianos, aguja de tejer, vainilla en polvo, balanza, cucharita, agua, vaso, gotero, etc.

PROCEDIMIENTO
Elasticidad y temperatura
1. Al primer globo debes estirarlo lo más que puedas.
2. De inmediato y con cuidado coloca dicho globo en tu frente.
3. Indica que sientes y trata de explicar el fenómeno.
Volumen
1. Mide la masa del globo desinflado en la balanza. Anótalo
2. Infla el glob con la cantidad de aire que expulsas en una sola respiración.
3. Ahora mide la masa del globo inflado. Anótalo
4. Para determinar el volumen de aire contenido en el globo procede así:
> Resta el volumen final del volumen incial y yendrás el volumen del aire contenido en el globo.
   VF - Vi = Va
Porosidad
1. Disuelve la vainilla en  100 ml de agua.
2. Con la ayuda del gotero deja caer unas cuantas gotas de la solución de vainilla en el interior del globo.
3. Infla el globo y anúdalo. Agita fuertemente el globo.
4. Trata de pericbir el olor de la vainilla y explícalo.
Adhesión
1. Por último infla el tercer glob y anúdalo.
2. Con cuidado trata de atravesar la guja por el extremo más ancho del globo hasta cerca del nudo.
3. Observa lo que sucede y explícalo.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Cómo explicas la temperatura desprendida por el globoa al estiralo y ponerlo en tu frente?
2. Cómo explicas el olor de la vainilla percibido por la nariz?
3. ¿Cómo explicas al atravesar con la ajuga de metal el globo, éste no se rompe?

JBVS-10-2012

REACCIONES QUÍMICAS

MARCO TEÓRICO
* Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias, llamadas reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

* Los cambios químicos pueden producirse a diferentes velocidades. Como las reacciones químicas tienen numerosas aplicaciones, la velocidad con que transcurren es importantísima. El estudio de la velocidad de las reacciones químicas constituye la cinética química. La velocidad de las reacciones químicas depende de cuatro factores: el estado de división de los reactivos, la concentración de los reactivos, la temperatura y la adición de catalizadores.

* Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química.

* En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

MATERIAL Y/ SUSTANCIAS

- Tubos de ensayo, vasos de precipitados, higado de pollo, papa cruda, agua oxigenada, bicarbonato de sodio, vinagre, jugo de limón, colorante, mechero de alcohol, pinza pata tubo de ensayo, agua, cronómetro, sustancia efervescente, cucharita, fósforos, sulfato de cobre, clavo, lija, etc.

PROCEDIMIENTO
Acción de la temperatura
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua fría.
2. Agrega con cuidado media cucharadita de sustancia efervescxente.
3. Observa lo quwe sucede. Controla el tiempo de la reacción desde el incio hasta el final de la efervescencia.
4. En otro tubo de ensayo coloca 2 ml de agua caliente.
5. Agrega con cuidado la misma cantidad de sustancia efervescente.
6. Observa lo que sucede. Controla el tiempo de la reacción desde el inicio hasta el final.
Acción de la catalaza
1. En un tubo de ensayo coloca una porción pequeña de higado depollo.
2. Agrega con cuidado 2 ml de agua oxigenada. Observa lo que sucede.
3. Introduce un punto de ignición en el interior del tubo de ensayo. Observa lo que sucede.
Reacción de desplazamiento
1. En un vaso pequeño, diseulve un gramo de sulfato de cobre.
2. Limpia el clavo con la lija
3. Introduce la parte limpia del clavo en la solución de sulfato de cobre.
4. Después de unos minutos retira el clavo. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Explica como actúa la catalaza del higado sobre el agua oxigenda.
2. Escribe la ecuación química de la reacción entre el sulfato de cobre y el clavo de hierro.
3. Averigua los tipos de reacciones químicas y propone un ejemplo de cad una de ellas.
4. Averigua que son las reacciones Redox. Propone un ejemplo.

JBVS-10-2012

PRESIÓN ATMOSFÉRICA

MARCO TEÓRICO
* El aire, como toda materia, pesa. La presión atmosférica se define como el peso del aire por unidad de superficie

* El aire, al ser un gas,  tiene peso y, por lo tanto ejerce una presión.

* En palabras de Evangelista Torricelli (1608-1647) vivimos en el fondo de un mar de aire. Sobre cada una de nuestras cabezas tenemos aproximadamente 2 toneladas de aire que ejercen una presión de 101.300 N/m².
* ¿Cómo es posible que no notemos semejante presión?

La respuesta es que todo nuestro interior está también a esa misma presión. Si en un momento dado todo el aire de la atmósfera desapareciera de la Tierra, literalmente explotaríamos debido a la presión de nuestro interior que no estaría contrarrestada.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Bidón mediano de plástico, una manguera de 1 cm de diámetro (50 cm de largo), una manguera de 1/2 cm de diámetro (50 cm de largo), plastilina, un glono mediano.

PROCEDIMIENTO
1. Coloca la boca del globo en uno de los extremos de la manguera de mayor diámetro, asegúralo bien.
2. Hace pasar la manguera de mayor diámetro por la tapa del recipiente de plástico.

3. Cubre con plastilina la parte superior de la tapa del recipiente que está en contacto con la manguera.

4. En la parte inferior del bidón de plástico, hace un orificio del diámetro de la tapa de una botella de plástico.

5. Hace un orificio en la tapa de la botella y pasa la manguera de menor diámetro, asegúaralo con plastilina.

6. Aspira profundamente por la manguera de menor diámetro. Observa lo que sucede. Dibuja y colorea.

ANÁLISI DE LA INVESTIGACIÓN

1. Explica ¿por qué el globo se infla cuando aspirar por la manguera de menor diámetro?

2. Averigua cómo influye la presión sobre los cuerpos.

3. Averigua que pasaría si soplas por la manguera de mayor diámetro.

4. Diseña otro experimento para inflar un globo que está dentro de una botella.

JBVS
06-08-2012

EMPUJE DE LOS FLUIDOS

MARCO TEORÍCO
* Un fluido es un conjunto de partículas que se mantienen unidas entre si por fuerzas cohesivas débiles y/o las paredes de un recipiente
* Todos los fluidos son compresibles en cierto grado
* Tienen viscosidad, aunque la marviscosidad en los gases es mucho menor que en los líquidos.
* Los fluidos tienen propiedades como: Viscosidad, tensión superficial, presión, temperatura, ect.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Tubos de ensayo, agua, colorante, aceite, alcohol, jeringa hipodérmica

PROCEDIMIENTO

1. Verter 2 o 3 ml de agua coloreada en un tubo de ensayo.

2. Agregar con cuidado, a través de una jeringa hipodérmica 2 ml de aceite.

3.Observar lo que sucede. Dibujar yy colorear

4. En otro tubo de ensayo verter 2 0 3 ml de alcohol coloreado.

5. Con la jeringa hipodérmica, agrega 2 ml de aceite con ciudado.

6. Observa lo que sucede. Dibuja y colorea.

7. En un tercer tubo de ensayo verter 2 ml de agua y 2 ml de alcohol.

8. Con cuidado agrega 2 ml de aceite a la mezcla. Observa lo que sucede. Dibuja y colorea.

ANÁLISIS DE LA INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué el aciete se ubica en la parte alta del agua?

2. Explica, ¿por qué el aceite se va al fondo del tubo, cuando está con el alcohol?

3. Explica lo que sucede con el aciete al tener la mezcla de agua con alcohol.

JBVS/05-08-2012

PASO DE LOS NUTRIENTES A LA SANGRE

MARCO TEÓRICO
* En la boca se inicia la digestión de los glúcidos; en el estómago, la de las proteínas; y en el intestino delgado se descomponen las grasas y se completa la digestión de los glúcidos.
* Los nutrientes obtenidos en estos proceso pasan a la sangre y son llevados a todas las células del cuerpo.
* Este proceso es muy complejo y que se realiza principalmente en el intestino delgado.
*

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Tres botellas de plástico de 2 L, plástico impermeable (10 x 10 cm), papel de filtro(10 x 10 cm), papel de celofán (10 x 10 cm), agua destilada 2 L, agua potable, 2 L, glucosa, almidón en solución, cinta adhesiva, cuchillo, lugol, reactivo de Fehling, "A" y "B", gotero, recipiente de plástico. mechero, fósforos, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Con la ayuda del cuchillo o cierra corta las botellas según indicación del profesor.
2. En cada una de las bases de las botellas, vierte 300 o 4000 ml de agua destilada.
3. En la boca de cada una de las otras partes restantes de las botellas, coloca: en la primera plástico impermeable, en la segunda papel de filtro y en la tercera papel de celofán.
4. En el recipiente grande prepara la solución de glucosa + almidón + agua potable, disuélvelo.
5. En cada una de las partes de la botellas que tienen: plástico, papel de filtro y papel de celofán, añade 200 ml de la solución preparada.
6. Coloca cada parte de las botellas en sus respectivas bases. Después de un cierto tiempo observa lo que ha sucedido.
7. Toma pequeñas muestras de cada una de las bases de la botella, colócalas en tres tubos de ensayo por separado.
8. Agrega en el primero, segundo y tercer tubo de ensayo; unas gotas de lugol. Observa lo que sucede. Anótalo.
9. Repite el paso anterior pero ahora agrégale unas gotas de Fehling "A" y "B". Observa lo que sucede. Anótalo. Si deseas puedes calentarlo.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Qué nutrientes se digieren en el intestino delgado?
2. ¿Cuál de las membranas se parece más a la pared del intestino delgado?
3. El sistema empleado en el experimento, tiene alguna semejanza con el sistema digestivo y circulatorio. ¿Por qué?
4. ¿Qué variables son materia de estudio?


JBVS
15-02-2012

SONIDO DE COPAS PRODUCEN MOVIMIENTO

MARCO TEÓRICO
* El sonido produce vibraciones por resonancia.
* En acústica existen ondas estacionarias, que se caracterizan por la existencia de zonas donde la vibración es alta (vientres) y zonas donde la vibración es baja o nula (los nodos).
* El sonido produce el eco y la resonancia.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Dos copas de vino, arena, palitos de fósforos, agua, colorante, papel, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Vierte 100 ml de agua coloreada en una de las copas.
2. En la otra copa coloca sobre ella una hoja de papel y, espolvorea un poquito de arena.
3. Moja el borde de la copa con el dedo índice, luego frota hasta que se emita un sonido.
4. La distancia entre copa y copa debe ser lo suficientemente pequeña para logarar el movimiento de los granos de arena.
5. Puedes reemplazar el papel y la arena por dos palitos de fósforos, los cuales debes colocarlos en los extremos opuesto de la copa.
6. Repite los pasos anteriores y observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué la arena se mueve? Explícalo
2. Averigua que es la resonancia y el eco.
3. Averigua los tipos de ondas sonoras.
4. ¿Qué característica presentan las ondas estacionarias?

JBVS
23-01-2012

DIÓXIDO DE CARBONO EN LA COCA COLA

MARCO TEÓRICO
* Se sabe que una gaseosa tiene cierta cantidad de gas a una presión mayor que la presión atmosférica. Si se aumenta la temperatura, la cantidad de gas disuelto disminuye.
* El dióxido de carbono reacciona con el agua de cal, formanado una nueva sustancia.
* El dióxido de carbono tiene un carácter ácido.

MATERIALES Y/O SUSTANCIAS

- Botella de coca cola, pequeña helada, manguera, plastilina, agua de cal, azúcar, solución alcalina con indicador, botella de gaseosa de 1 litro, vacía, cubeta o recipiente de plástico, cinta adhesiva, espátula, botellas pequeñas de plástico., probeta, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Llena de agua la botella de plástico de 1 litro e inviértela en la cubeta.
2. En uno de los extremos de la manguera colóca un poco de plastilina, y el otro extremo introdúcelo en la boca de la botella invertida llena de agua.
3. Destapa la gaseosa, agrega una pequeña cantidad de azúcar e inmediatamente coloca el extremo de la manguera con la plastilina en la boca de la botella de coca cola.
4. Observa lo que sucede en la botella invertida llena de agua.
5. Cuando la producción de gas sea lenta, marca con la cinta adhesiva el volumen de gas recogido.
6. Retira el extremo de la maguera de la botella y colócalo en el recipiente que contiene el agua de cal saturada. Observa lo que sucede.
7. Finalmente retira el extremo de la manguera de la solución de agua de cal y cpónlo en la solución alcalina. Observa lo que sucede.
8. Retira la botella invertida y completa con agua, hasta la marca realizada en el paso "5". Mide el volumen de agua con una probeta.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Cuál es la función del azúcar?
2. ¿Para qué se le adiciona dióxido de carbono a las gaseosas? ¿Solamente para que produzcan espuma?
3. Escribe las ecuaciones químicas que se han producido.

JBVS
11-01-2012