MOMENTO DE UNA FUERZA

MARCO TEÒRICO
* El momento de fuerza, es una magnitud vectorial, cuya intensidad mide el efecto de rotaciòn que una fuerza produce al ser aplicada sobre un cuerpo.
* Se representa mediante un vector perpendicular al plano de rotaciòn.
El momento es positivo cuando se produce rotaciòn en sentido contrario a las agujas del reloj y momento negativo, cuando la fuerza produce rotaciòn en el sentido de las agujas del reloj.
* El momento de una fuerza no varìa cuando el punto de aplicaciòn de esta se traslada a lo largo de su lìnea de acciòn.
* El momento de una fuerza, respecto al centro de giro es igual a cero.
* El momento de una fuerza se determina mediante el producto de la fuerza por su brazo de momento. Mo = F x d

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Soporte universal, nuez, regla graduada, pesas, arena, vasos de plàstico, varilla eje, hilo, portapesas.

PROCEDIMIENTO
1. Realiza el armado propuesto por el profesor.
2. Cuelga una pesa cualquiera p1, y colòcalo en un extremo de la regla graduada.
3. En el otro extremo coloca otra pesa de masa p2, superior a p1. Trata de buscar el equilibrio de la regla graduada, para ello debes mover las pesas ubicadas en ambos extremos de la misma.
4. Repite los pasos "2" y "3", pero empleando diferentes masas.
4. Elabora un cuadro de resultados de tres columnas y tres filas. En la primera columna consigna los valores de las fuersas (pesos); en la segunda los brazos de momento; en la tercera los momentos de fuerza.

INVESTIGACIÒN
1. ¿Què sucederìa si p2 <>
2. ¿Què sucederìa si p1 no se colgase del extremo de la regla graduada?
3. Explica con ejemplos de la vida cotidiana la aplicaciòn del momento de una fuerza.

JBVS.

LOS INDICADORES

MARCO TEÒRICO

* Los compuestos quìmicos pueden clasificarse en dos grandes grupos: los àcidos y las bases.

* En forma pràctica para la identificaciòn de los àcidos y bases se emplean los indicadores.

* Los indicadores se caractrerizan por presentar un color en contacto con un àcido diferente al que presentan en contacyo con una base.

* Entre los indicadores tenemos por ejemplo: la fenolftaleìna, el anaranjado de metilo, el azul de bromotimol, entre otros.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Tubos de ensayo, gradillas, baguetas, vaso de precipitados, agua destilada, hidròxido de sodio, hidròxido de potasio, àcido clorhìdrico diluido, àcido acètico diluido, papel de tornasol, fenolftaleìna, anaranjado de metilo, azul de bromotimol.

PROCEDIMIENTO

1. En un vaso prepara una soluciòn diluida de NaOH.

2. Vierte 1 ml de dicha soluciòn en tres tubos de ensayo.

3. En el primer tubo agrega dos gota de soluciòn de fenolftaleìna, en el segundo dos gotas de anarnajado de metilo y en el tercero dos gotas de azul de bromotimol.

4. Observa lo que sucede en cada tubo anòtalo.

5. Prepara en otro vaso una soluciòn diluida de KOH, procede de igual manera que en los pasos anteriores.

6. En otro vaso prepara una soluciòn de àcido clorhìdrico (vierteèl àcido sobre el agua, y no el agua sobre el àcido).

7. Distribuye el àcido en tres tubos de ensayo.

8. En el primer tubo agrega dos gotas de fenloftaleìna, en el segudno dos gotas de anaranjado de metilo y en el tercer tubo dos gotas de azul de bromotimol.

9. Observa lo que sucede y anòtalo.

10. Elabora un cuadro de resultados de cuatro columnas y seis filas: en la primera columna consigna, INDICADOR; en la segunda FENOLFTALEÌNA; en la tercera ANARANJADO DE METILO y en la cuarta AZUL DE BROMOTIMOL, en las filas consigna: Color inicial; soluciòn de NaOH; soluciòn de KOH; àcido clorhìdrico y àcido acètico.

INVESTIGACIÒN.

1. Si no cuentas con las sustancias indicadas puedes reemplazarlas con otras de uso casero?. Fundamenta.

2. El detergente, la leche de magnesia, son sustancias àcidas o bàsicas?

JBVS.

OBTENCIÒN DEL OXÌGENO

MARCO TEÒRICO

* El oxìgeno es el elemento màs abundante en la naturaleza. Libre existe en el aire. Combinado en el agua, en los compuestos oxigenados; en los vegetales y animales.

* El oxìgeno se prepara en el laboratorio por acciòn del calor sobre el clorato de potasio, usando biòxido de manganeso como catalizador.

* El oxìgeno es un gas incoloro, inodoro e insìpido. es poco soluble en el agua, es ligeramente màs pesado que el aire.

* El oxìgeno es el agente de combinaciòn por excelencia (comburente). En efecto, muchas sustancias arden en el aire, combinàndose con el oxìgeno, con desprendimiento de calor y luz.

* El oxìgeno es indispensable para la vida de los seres vivos, lo mjismo que en combustiòn del carbòn, petròleo, gasolina, etc.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Tubos de ensayo, soporte universal, pinza, mechero, cuba hidroneumàtica, manguera de jebe, tapòn horadado, tubo de desprendimientofrascos de vidrio, cucharilla espàtula, agua, clorato de potasio, biòxido de manganeso, fòsforos, cinta de magnesio, astilla de madera.

PROCEDIMIENTO

1. Coloca 1 g de clorato de potasio en el tubo de ensayo, agrega 2 g de biòxido de manganeso.

2. Arma el equipo porpuesto por el profesor.

3. En la cuba hidroneumàtica coloca varios tubos de ensayo llenos de agua en forma invertida, ademàs deben estar con sus tapones de jebe.

4. Calienta el tubo que tiene la mezcla de las sustancias propuestas, observa lo que sucede en la cuba donde se encuentra la manguera con el tubo de desprendimiento.

5. Deja burbujear, cuando observes que hay abundante burbujas; recoje el gas en los tubos de ensayo y de inmediato tàpalos(recuerda que el gas es poco pesado).

6. Destapa uno de los tubos que contiene oxìgeno, acerca a la boca del tubo una astillas con punto de igniciòn. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÒN

1. ¿Què sucede en el tubo de ensayo de la cuba hidroneumàtica, luego del calentamiento del clorato de potasio?

2. ¿Què ocurre al acercar la astilla encendida a la boca del tubo de ensayo? ¿Què demuestra esto?

JBVS.

OBTENCIÒN DEL COLÀGENO DE LOS HUESOS

MARCO TEÒRICO
* El colàgeno es una proteìna globular que tiene una funciòn estructural y que se encuentra en diversos tejidos de nuestro cuerpo, como el tejido conjuntivo, los huesos y los cartìlagos.
* Èl colàgeno es una proteìna que de manera natural se encuentra en nuestro cuerpo, es la encargada de proporcionar fuerza a huesos, piel, cabello y uñas.
* El colàgeno es una proteìna fibrosa que forma el tejido conectivo.
* El calentamiento del colàgeno produce su desnaturalizaciòn, cuya primera consecuencia es un enorme acortamiento de las fibras. El colàgeno es abundante en la piel, tendones, sistema vascular y otros materiales de desecho, de donde se puede obtener la gelatina comercial, que es un producto de degradaciòn parcial del colàgeno, extraida por calentamiento tras un tratamiento en un medio àcido o àlcali.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Hueso de vaca sin restos de carne, agua, vaso de precipitados, embudo, papel de filtro, tubos de ensayo, soporte universal, rejilla, mechero, pinza, aro soporte, nuez, pinza.

PROCEDIMIENTO
1. Vierte 200 ml de agua en el vaso, coloca con cuidado el hueso de vaca.
2. Hierve el hueso durante varias horas. Deja que se enfrìe.
3. Filtra el lìquido obtenido varias veces, hasta que no se observe la presencia de grasa en el sobrenadante.
4. Separa la cantidad obtenida en tres tubos de ensayo y rotula con los nùmeros "1", "2" y "3" y dejalos enfriar.
4. Al tubo "1" debes calentarlo; al tubo "2" agregale agua caliente y al "3" agrègale agua helada.

INVESTIGACIÒN
1. ¿Por què se debe hervir el hueso por varias horas?
2. ¿Què textura tiene el colàgeno?
3. ¿Còmo es la solubilidad en el agua caliente y en el agua frìa?
4. ¿Què propiedades da el colàgeno al hueso?

JBVS.


3. Deja enfri

MODELOS MOLECULARES

MARCO TEÒRICO
* Las molèculas son extremadamente pequeñas, por es nos es imposible verlas en forma directa.
* Un compuesto quìmico es una sustancia pura formada por àtomos de dos o màs elementos unidos quìmicamente en proporciones definidas.
* Las molèculas se representan mediante fòrmulas. La fòrmula quìmica nos indica los elementos que forman la molècula y la relaciòn en que se encuentran los àtomos.
*Los colores que se emplean internacionalmente para reperesentar los diferentes elementos quìmicos son: blanco = Hidrògeno; negro = Carbono; azul = Nitrògeno; rojo = Oxìgeno; rosado = Sodio; verde = Cloro; celeste = Magnesio; morado = Aluminio; amarillo = Azufre y plomo = Hierro.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Plastilina de colores, modelos atòmicos, tijeras, cañitas, palitos de plàstico de hisopos.

PROCEDIMIENTO
1. Utiliza el modelo atòmico y representa las molèculas de Oxigèno, Cloro, Agua, Sal.
2. Empleando la plastilina, los palitos de hisopos y las cañitas; construye las esferitas de cada àtomo segùn el color, luego arma el modelo de las molèculas de HCl; N2; NH3; CO2; H2SO4.
3. No te olvides el tipo de enlace que tiene cada molècula formada.

INVESTIGACIÒN
1. Determina por diferencia de electronegativaidad el tipo de enlace para cada una de las molèculas elaboradas.
2. ¿Por què decimos que las molèculas del agua y del amoniaco son polares?

JBVS.

TIEMPO DE VIDA MEDIA DE UN RADIOISÒTOPO

MARCO TEÒRICO
* Los isòtopos radiactivos se desintegran de manera expontànea y aleatoria, por eso no se puede calcular la probabilidad de que un nùcleo se desintegre en un tiempo determinado.
* El perìodo de smidesintegraciòn o tiempo de vida media de un radioisòtopo es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de los nùcleos presentes en una muestra.
* El tiempo de desintegraciòn varìa para las diferentes sustanxcias radiactivas, desde millones de años hasta fracciones de segundo.
* Se conoce como vida media de un radioisòtopo al timepo que tarda en desintegrarse a la mitad una cantidad inical de dicho elemento.
* El cerio 137 tiene una vida media de treinta años. Esto quiere decir que, si partimos de 10 g, al cabo de treinta años quedaràn solamente 5 g (la mitad se ha desintegrado y transformado en otro elemento). Pasados otros treinta años, quedaràn solamente 2,5 g, y asì sucesivamente.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Caja de zapatos, 70 monedas del mismo tamaño, esmalte de uñas (rojo), papel milimetrado, cronòmetro, làpiz, regla, plumones, colores.

PROCEDIMIENTO
1. Con el esmalte de uñas, pinta una de las caras de las monedas, deja que se seque.
2. Coloca las monedas en la caja de zapatos y acomòdalas de tal manera que los puntos rojos queden hacia abajo. Las monedas pintadas con esmalte rojo representan los àtomos desintegrados.
3. En el papel milimetrado traza los ejes "X" e "Y"; en el eje "X", coloca el tiempo y en el eje "Y", el nùmero de monedas.
4. En el minuto "0" de la tabla de datos anota "0" nùcleos desintegrados y 70 no desintegrados.
5. Tapa la caja y agita unas veinte veces. Controla el tiempo que te demoras. Anòtalo
6. Abre la caja y cuenta las monedas que se dieron vuelta, es decir, que quedaron con el punto rojo hacia arriba. Retìralas de la caja.
7. Anota el tiempo que demoraste en agitar la caja, asì como el nùmero de àtomos no desintegrados y de àtomos desintegrados.
8. Repite el procedimiento cuatro veces. Anota los resultados obtenidos despuès de cada intento.

INVETSIGACIÒN
1. Elabora un gràfico de la siguiente manera: en el eje "X" colooca el tiempo transcurrido, y en el eje "Y" la cantidad de monedas que no se desintegraron; es decir, que no se dieron vuelta en cada intendo.
2. Elabora un cuadro de resultados de tres columnas y cuatro filas: en la primera columna escribe tiempo; en la segunda; nùcleos no desintegrados y en la tercera; nùcleo desintegrados.
3. ¿Cuàl es la vida media de los nùicleos de tu experincia? Explica como llegaste a este nùmero.

JBVS.

ACCIÒN DEL AGUA SOBRE EL POLIACRILATO DE SODIO

MARCO TEÒRICO
* Los polìmeros son molèculas gigantes. El hule, por ejemplo, està formado por cadenas que pueden variar entre 20 000 y 100 ooo monòmeros.
* Las molèculas a partir de las cuales se forman los polìmeros se les llama monòmemeros, que significa "una parte", unièndose entre sì a travès de enlaces covalentes, como los eslabones de una cadena, dan lugar a los polìmeros.
* Los polpìmeros no son ùnicamente sintèticos, existen tambièn naturales y las molèculas biològicas gigantes. Son ejemplos de los primeros el cloruro de polivinilo (PVC) y el polietileno, mientras que el algodòn, el hule y la madera son ejemplos de los segundos. Entre las macromolèculas biològicas destacan el ADN y las proteìnas entre otras.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Vasos desechables, cuchara, agua, sal , azùcar, poliacrilato de sodio (puedes obtenrlo de los pañales desechables que auncian que "no se mojan")

PROCEDIMIENTO
1. En la mesa de trabajo coloca varios vasos descartables en fila.
2. Coloca en uno de los vasos una cucharadita de poliacrilato de sodio, sin què se dè cuenta el pùblico.
3. Los otros vasos de`jalos vacìos. Agrega 20 ml de agua a uno de los vasos. Pìdele a los alumnos que no pierdan de vista y càmbialo de lugar varias veces. Pregunta cuàl es el vaso que tiene agua.
4. Los alumnos adivinaràn porque han estado muy atentos a tus movimientos.
5. Repite esto dos o tres veces.
6. Ahora agrega la misma cantidad de agua al vaso que contien el poliacrilato de sodio, cambia el vaso de lugar varias veces y pregunta ¿dònde quedò el vaso con agua?
7. Los alumnos te indicaràn el vaso y tù lo invertiràs y ante su sorpresa ¡NO ESTÀ EL AGUA EN EL VASO!
8. En otro vaso coloca un poco de gel de poliacrilato y colòcalo en otro vaso. Agrègale sal de mesa. Observa lo que sucede.
9. Toma otra porciòn de gel de poliacrilato de sodio, esta vez espolvorea un poco de azùcar. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÒN
1. ¿por què actùan la sal y el azùcar de tan diferente forma sobre el gel del poliacrilato de sodio?
2. Investiga el tipo de enlace que tienen estas susntancias.

JBVS.


2.