DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA

MARCO TEÓRICO
* El agua oxigenda sirve para blanquear papel, tejidos y ropa.
* El agua oxigenada es una sustancia química cuya fórmula está constituoida por dos hidrógenos y dos oxígenos.
* El agua oxigenada se usa como antiséptico a baja concentración.
* El agua oxigenada al descomponerse libera oxígeno.
* Si utilizas agua oxigenada de 10 volúmenes quiere decir que 1 L genera 10 L de oxígeno en su descompisición.
* El agua oxigendad de alta concentración debe manipuilarse con mucho cuidado para evitar quemaduras.
* El agua oxigendad que utilizamos en casa generalmente es de 3% de concentración, esto quiere decir que hay 3 gramos de agua oxigenada por cada 100 gramos de agua.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Agua oxigenada, probeta o tubo de ensayo, pinza para tubo, cucharilla espátula, jabón líquido, yoduro de potasio, guantes, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Vierte 3 ml de agua oxigenada de 10 volúmenes en una probeta o tubo de ensayo.
2. Con cuidado agrega una gotas de jabón líquido.
3. Finalmente agrega un poquito de yoduro de potasio. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua para qué se le agrega el yoduro de potasio.
2. Averigua para qué se le agrega las gotas de jabón líquido.
3. Averigua que tipo de reacción se produce al descomponerse el agua oxigenda.

JBVS

05-12-2011

COACERVADOS

MARCO TEÓRICO
* Coacervado es el nombre con el que Alexander Oparin denominó a un tipo de protobionte. Oparin demostró que se forman membranas lipídicas en ausencia de vida y obtuvo en el curso de los experimentos unas gotas ricas en moléculas biológicas y separadas del medio acuoso por una membrana rudimentaria. A estas gotas las llamó coacervados.
* En el proceso de evolución de la Tierra, las sustancias se encontraban simplemente disueltas, pero más tarde, esas partículas comenzaron a agruparse entre sí, constituyendo verdaderos enjambres moleculares y finalmente se separaron de la solución en forma de pequeñas gotas denominadas coacervados, que flotaban en el agua.
* En el tibio océano primario se unieron grandes moléculas en una forma conocida como, *coacervados*. Moléculas como ésta forman coacervados, de la misma forma que se unen gotas de vinagre en el aceite.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- 200 ml de agua destilada, 50 gr de gelatina, 50 gr de goma arábiga, vasos de precipitados, azul de metileno, tubo de ensayo, pipeta, microscopio, cubreobjetos, portaobjetos, balanza, cocinilla eléctrica, gotero.

PROCEDIMIENTO
1. Prepara una solución de gelatina al 5%.
2. Calienta 200 ml de agua destilada en la cocinilla.
3. En un vaso de precipitados mide 95 ml de agua tibia y agrega 5 gramos de gelatina que debes haber medido en la balanaza.
4. Prepara una solución de goma arábiga al 5%.
5. Repite los pasos "2" y "3", pero empleando la goma arábiga.
6. En un tubo de ensayo vierte, con la pipeta 3 ml de la solución de gelatina y 3 ml de la sloución de goma arábiga.
7. Las dos soluciones deben mezclarse convenientemente. Luego con la ayuda del gotero coloca una gota de dicha mezcla en el portaobjetos, de inmediato coloca el cubre objetos y agrega por la hendidura del cubre y porta una gota de azul de metileno.
8. Observa con cuidado la muestra preparada a menor y mayor aumento.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué utilizamos el azul de metileno?
2. Los coacervados obtenidos tienen alguna semejanza con algún ser vivo?
3. Averigua de qué otra manera pudes obtener en el laboratiro coacervados.
4. ¿Qué conclusiones puedes establecer con el experimento realizado?

JBVS
01-12-2011

REMOLINOS DE COLOR

MARCO TEÓRICO
* Las moléculas del agua fría están más juntas y tienen mayor peso.
* En el agua fría hay cantidad de moléculas en un mismo espacio.
* Al entrar en contacto las moléculas del agua fría con las moléculas del agua caliente, por densidad, las primeras van al fondo.
* La densidad es diferente en el agua fría que en el agua caliente.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Vaso de plástico, frasco o vaso de vidrio, colorantes, lápiz, alfiler, agua tibia, agua fría, hielo, taza, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Hace varios huecos u orificios en la base del vaso de plástico con la ayudael alfiler o la punta del lápiz.
2. Vierte agua fría en la taza, agrégale varios cubos de hielo y varias gotas de colorante.
3. Vierte agua caliente en el vaso o frasco de vidrio, (ten cuidado no vayas a quemar).
3. Coloca el vaso de plástico en el interior del vaso o frasco de vidrio, vierte rápidamente el agua fría de la taza en el vaso de plástico. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Qué características tiene el aagua fría en relación con el agua caliente?
2. Explica el fenómeno observado.
3. ¿Qué papel desempeña el agua caliente y el agua fría en dicho experimento? ¿Por qué?

JBVS
22-11-2011

ROTACIÓN DE UNA ESPIRAL EN EL AGUA

MARCO TEÓRICO
* El agua tiene un propiedad llamada tensión superficial, gracias a ella algunos objetos pueden sobrenadar en ella.
* La tensión superficial es responsable de la resistencia que un líquido presenta a la penetración de sus superficie.
* La tensión superficial de un líquido está asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.
* La tensión superfical es causada por los efectos de las fuerzas intermoleculares queexisten entre la interfase,
La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que lo rodea y la temperatura.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Vaso, plato, agua, alambre de cobre, gotero, jabón líquido, detergente, cera. varilla, papel, etc.

PROCEDIMIENTO
1. Con la ayuda del alicate dar la forma de espiral al alambre.
2. Engrasar el alambre con la cera.
3. Verter agua en el vaso o plato.
4. Con cuidado dejar caer el alambre sobre la superficie del agua, debe flotar. (también se puede hacer flotar un barquito de papel)
5. Con el gotero o varilla de madera remojada en el detergente toca el centro de la espiral. Observa lo que sucede.
6. Repite varias veces el paso anterior.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua si todos los líquidos tienen la misma tensión superficial.
2. Explica la ación del detergente sobre el agua.
3. Investiga y realiza el expereimento utilizando alcohol u otro líquido.

JBVS
12-10-2011

ACCIÓN DEL JABÓN LÍQUIDO SOBRE LA GRASA

MARCO TEÓRICO

* El jabón líquido es una sustancia que actúa sobre la grasa de la leche.

* Los jabones son sustancias que alteran la tensión superficial de los líquidos, especialmente del agua.

* El jabón líquido al ser agregado a la leche que tiene grasa, actúa como acorralándola.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Jabón liquido, plato hondo, leche, colorantes líquidos, vaso.

PROCEDIMIENTO

1. Vierte un vaso de leche en el plato hondo.

2. Deja caer sobre la leche, varias gotas de diferentes colorantes líquidos.

3. Observa lo que sucede.

4. Con cuidado deja caer en un extremo del palto una gota de jabón líquido. Observa lo que sucede.

5. Repite el paso anterior pero dejando caer la jorta de jabón en otros extremos del plato que contiene la leche y los colorantes. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua que papel desempeña el jabón líquido sobre la leche.

2. Investiga sobre la tensión superficial.

3. Averigua qué son sustancias tensoactivas.

JBVS

11-10-2011

ACCIÓN DEL VINAGRE SOBRE LA CÁSCARA DE HUEVO

MARCO TEÓRICO
* El vinagre actúa sobre la cáscara del huevo para producir dióxido de carbono.
* El vinagre permite que la cáscar del huevo pierda sum consistencia rígida y se vuelva blanda.
* La reacción del vinagre sobre las sales de la cáscara del huevo es rápida, al cabo de unas horas el huevo puede rebotar en el piso.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Vaso de plástico o vidrio, huevos, vinagre blanco, cuchara, agua.

PROCEDIMIENTO
1. Vierte 400 ml de vinagre blanco en el vaso.
2. Con cuidado coloca el huevo crudo dentro del vaso.
3. Observa lo que sucede.
4. Después de varias horas de reacción, retira el huevo con la cuchara.
5. Finalmente deja caer el huevo de cierta altura sobre la mesa de trabajo. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Explica la reacción que se produce entre el vinagre y la cáscara del huevo.
2. Averigua qué sustancias químicas tiene la cáscara del huevo.
3. Investiga que importancia tiene la cáscara del huevo.

JBVS:
04-10-2011

EQUILIBRIO DE UNA VELA

MARCO TEÓRICO

* El centro de gravedad es el punto de aplicación de la resukltante de todas las fuerzas de gravedad que actúan sobre las distintas porciones materiales del cuerpo.

* El centro de gravedad no corresponde necesariamente a un punto material del cuerpo.

* En física, además del centro de gravedad aparecen los conceptos de centro de masa y de centro geométrico o centroide que, aunque pueden coincidir con el centro de gravedad, son totlamente diferentes.

*Movimiento oscilatorio realizado por un móvil es el pasa cada cierto tiempo por las mismas posiciones.

* El movimiento oscilatorio es un movoimiento en torno a un punto de equilibrio estable.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Dos vasos del mismo tamaño de vidrio, una vela, regla, fósforos, cuchillo, mechero de alcohol, aguja mediana.

PROCEDIMIENTO

1. La vela debe tener la mecha en los dos extremos asegúrate de ello.

2. Ahora mide la longitud de vela con la ayuda de la regla. Marca la parte central de la vela.

3. Con una aguja caliente hace un orificio en dicha parte central.

4. Coloca la aguja en dicho orificio, luego los extremos de la aguja deben descanzar en la parte superior de los vasos. Observa la figura.

5. Enciende las dos mechas de la vela. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Explica por qué la vela tiene dicho movimiento.

2. Explica qué tipo de movimiento realiza la vela.

3. Averigua sobre el centro de gravedad de los cuerpos y su equilibrio.

JBVS

04-10-2011