LIMPIADOR DE CRISTALES ECOLÓGICO

MARCO TEÓRICO

* Los productos de limpieza se componen, en general, de mezclas de varias sustancias que combinan distintas propiedades en función de la suciedad, la superficie y el tipo de espacio que se desea limpiar o la dureza del agua con la que se limpia.

* Así, un limpiador general puede contener un tensioactivo (sustancia que desagrega la suciedad, se une a las grasas y facilita su disolución en el agua de lavado) junto a un álcali (sustancia cáustica como el amoníaco, hidróxido de sodio o hidróxido de potasio). Un detergente puede contener tensioactivos, agentes secuestrantes (sustancias que impiden que los minerales cristalicen, se precipiten o se incrusten en los materiales con los que contactan), blanqueantes, colorantes y perfumes. Además, suelen emplearse varios ácidos, que se utilizan para remover materiales incrustados.

* EL ZUMO DE LIMÓN: Es el mejor desodorante, su acidez hace imposible la vida de los microbios responsables de los malos olores.

* VINAGRE: Es descalcificador, desinfectante y desincrustante. Podemos dejar vinagre blanco toda la noche en el inodoro.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Zumo de limón, agua, vinagre blanco, vaporizador, vidrio, papel periódico, vaso, cuchillo, franela.

PROCEDIMIENTO

1. Corta el limón con la ayuda del cuchillo y en un vaso esprime el jugo que es el zumo.

2. En un vaso coloca 100 ml de agua.

3. En otro vaso vierte 200 ml de vinagre blanco.

4. En el vaporizador vierte el zumo de limón, el agua y el vinagre. Agítalo convenientemente.

5. Limpia las lunas de vidrio con la mezcla preparada. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Investiga que propiedades tiene el vinagre.

2. Explica la reacción que se produce al accionar el zumo de limón + el agua + el vinagre.

JBVS

31-01-2011

BRILLO ECOLÓGICO DE LOS ZAPATOS

MARCO TEÓRICO

* Esta fruta tropical posee una excelente combinación de energía, minerales y vitaminas que la convierten en un alimento indispensable en cualquier dieta, incluidas las de diabetes y adelgazamiento.

* Los zapatos siempre han jugado un papel importante en la vida cotidiana de la gente. La gente común se pondría zapatos no sólo porque quieren, pero necesitan. Estos se utilizan en los lugares de trabajo de oficina, en las escuelas infantiles, en los grandes almacenes para las señoras de ventas y muchos más.

*Los zapatos no se hicieron sólo para la decoración, sino también para la protección.

* Abrillantar cuero: Frotas el interior de una cáscara de plátano en tus zapatos y luego limpias con una toalla de papel. Quedarán muy brillantes. También se puede aplicar la misma técnica en la plata.

* Blanqueador de dientes. Otro uso más para el interior de la cáscara de plátanos. Si las frotas contra tus dientes por unos dos minutos cada día, verás los resultados a las dos semanas.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Zaptos, franela, plátanos, agua, escobilla.

PROCEDIMIENTO

1. Limpia y retira el polvo del zapato con una escobilla.

2. Retira la cáscar del plátano.

3. Utiliza la parte interna de la cáscar del plátano y pásalo por todo el zapato.

4. Deja secar unos minutos, luego frota fuertemente con la franela. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua que sustancias químicas tiene la cáscara del plátano.

2. Averigua y establece las diferencias entre el brillo del betún de zapatos y la cáscar del plátano.

JBVS

31-01-2011

CAMBIO DE COLOR

MARCO TEÓRICO

* El cloruro de cobalto hidratado tiene el color rosado.

* Al perder el agua dicha sal obtiene su color característico que es azul.

* El cobalto es un metal de transición que puede efectuar enlaces dativos con átomos (como es el caso del oxígeno del agua) que poseen pares de electrones sin compartir.

* La reacción de dicha sustancia no es peligrosa, solamente se debe seguir las indicaciones del profesor o persona encargada del laboratorio.

* La reaccióñ que se produce es reversible.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Tubos de ensayo, cloruro de cobalto, cucharilla, mechero de Bunsen, agua.

PROCEDIMIENTO

1. Vierte 1 ml de cloruro cobaltoso en el tubo de ensayo.

2. Con la ayuda de la pinza, calienta dicha solución. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua, ¿qué es una reacción reversible?

2. Averigua que pasa si calientas las sales de sulfato ferroso y sulfato cúprico.

JBVS

25-01-2011

GRANOS DE ORO

MARCO TEÓRICO

* Si ponemos en contacto el yoduro de potasio y el nitrato de plomo II, se transforman en nitrato de potasio, KNO3, y yoduro de plomo II, Pbl2. Este proceso está descrito por la ecuación:2 Kl +Pb(NO3 )2 = 2 KNO3 +Pbl2 (precipita).

* El yoduro de plomo II se disuelve mejor en agua caliente que en agua fría.

* El compuesto que precipita es amarillo y es que da lugar al fenómeno de la lluvia dorada.
* Al colocar el tubo del precipitado formado debajo del grifo del agua fría, en pocos minutos se verán unas pequeñas escamas doradas moviéndose en el agua. Es el yoduro de plomo II de nuevo. ¡Parecen de oro!

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- 3,3 g de nitrato de plomo II, Pb(NO3 )2 , agua, 3,3 g de yoduro de potasio, Kl, dos tubos de ensayo, dos pipetas, un mechero de gas,`pinzas, vaso de precipitados.

PROCEDIMIENTO

1. Disuelve 3,3 g de nitrato de plom II en un litro de agua, en un vaso de precipitados.

2. En otro vaso de precipitados disuelve 3, 3 gramos de yoduro de potasio.
3. Con la ayuda de la pipeta, mide 3 ml de nitrato de plomo II y deja caer en uno de los tubos de ensayo.Observa su aspecto
4. Repite el paso Nº 3, pero ahora empleando la otra pipeta y la solución de yoduro de potasio. Observa su aspecto.
5. Ahora echa el contenido de un tubo en el otro. Observa lo que sucede.
6. Calienta con cuidado el tubo de ensayo con la llama del mechero, paseando el tubo por la llama con un movimiento de vaivén. No sigas calentando cuando comience a hervir. Observa lo que sucede. Anótalo.
7. Espera unos instantes y pon el tubo debajo del grifo del agua fría, con cuidado de que no entre agua en el tubo. Observa lo que sucede. Anótalo.

INVESTIGACIÓN

1. Escribe la ecuación química de la reacción entre el nitarto de plomo II y el yoduro de potasio.
2. Averigua el por qué del color que toma el precipitado.
3. Averigua las propiedades de cada una de las sustancias empleadas en el experimento.

JBVS

25-01-2011

PAPILLA DE MAIZENA

MARCO TEÓRICO

* Una es que la capa de agua que rodea a los gránulos actúa como una especie de cojín que lubrica completamente a los gránulos permitiéndoles un movimiento libre. Pero, al agitar con rapidez la suspensión, es como si se estrujase una esponja: el agua se expulsa de los espacios intergranulares, con lo que aumenta la fricción entre ellos, tanto más cuanto más brusco es el movimiento.
* Existe otra explicación basada en la estructura molecular de la harina de maíz. Básicamente, ésta está formada por almidón, que es una sustancia formada por moléculas que parecen como una larga cadena (a eso se le llama polímeros). Se supone que al agitar rápidamente la suspensión esas cadenas se enmarañan lo que dificulta que las moléculas se deslicen entre sí. No obstante, esta explicación resulta poco convincente por varios motivos: ¿qué evita enmarañarse a las moléculas cuando la agitación es lenta?, ¿por qué no se rompen las moléculas cuando la agitación es rápida? Por otro lado, se sabe que cuando aparece la suspensión de harina en agua el almidón no se separa en moléculas sino que forma gránulos comparativamente grandes casi totalmente esféricos. Además, puede advertirse que la mezcla de arena de playa y agua se comporta casi igual que la de harina en agua, aunque las moléculas de arena no son polímeros.

* Una tercera explicación implica a la electricidad estática. Cuando las partículas de almidón se rozan entre sí se cargan y se atraen. Cuanto más se rozan más se cargan, la atracción es mayor y con ello aumenta la viscosidad.
* Tal vez el argumento más convincente es que la suspensión de harina de maíz en agua es monodispersa. Es decir, los gránulos de almidón tienen todos el mismo tamaño. Pero a medida que se hace más rápida la agitación crece el drenaje del agua intersticial, provocando así la polidispersión (es decir, diversificando el tamaño de los gránulos) lo que facilita que las partículas puedan empaquetarse mucho más densamente y, en consecuencia, aumentado la viscosidad del fluido.
Por cierto, esta curiosa propiedad se denomina antitixotropía (o tixotropía negativa).

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Un vaso o una taza, una cucharilla, agua, plato, superficie lisa, harina de maíz ( "Maizena").

PROCEDIMIENTO

1. En un recipiente (vaso o taza) añade 2 ó 3 cucharadas colmadas de harina de maíz.
2. Añade lentamente un poco de agua, a la vez que remueves con la cuchara. ¿Qué observas?
3. Mueve muy despacio para conseguir que se mezclen y añade más agua hasta conseguir una papilla no demasiado espesa.

4. En primer lugar habrás observado que te costaba mucho remover la mezcla. Cuando intentabas moverla se ponía muy dura. Si remueves despacio se comporta como un líquido cualquiera. Pero si intentas remover más deprisa, cuesta mucho más, el líquido se hace más viscoso y, según cómo hayas preparado la papilla, puede hacerse casi sólido.
5. Coloca un poco de la papilla en una mano. Verás que se comporta como cualquier líquido, se te escapa y cae. Pero si ahora tienes cuidado para que no se escape e intentas amasarlo deprisa entre las dos manos, verás como consigues hacer una bola prácticamente sólida. Pero, en cuanto dejas de moverla, fluye otra vez como cualquier líquido.
6. Pon ahora la papilla en un plato plano. Si metes la mano en el plato ves que te moja y se comporta como un líquido. Mueve los dedos y observa su comportamiento. Pero, ¿qué pasa si intentas retirar la mano muy deprisa? Observa que la mano se queda casi pegada al plato. Si la retiras muy deprisa puedes llegar a mover el plato. Ten cuidado no salga disparado y se rompa.
7. Si colocas ahora la papilla sobre una superficie muy lisa vemos que se forman charcos. Intenta juntar los charcos empujando con la mano y los dedos. Sigue moviendo todo con rapidez. Al cabo de un tiempo puedes llegar a cogerlo con las manos. Si sigues moviéndolo deprisa tendrás una sustancia casi sólida, pero en cuanto dejas de mover se te escapa entre los dedos.

INVESTIGACIÓN

1. Explica por qué el comportamiento de la papilla de maizena en una y otra forma.

2. Averigua sobre la antitixotropía.

JBVS

24-01-2011

LA DENSIDAD

MARCO TEÓRICO

* Un objeto se hundirá o flotará en un vaso con agua dependiendo de su densidad, es decir de cuanta materia tenga en un espacio determinado, o dicho de otra manera de cuánta masa tiene por unidad de volumen.

* Una bola de madera de 10 cm de diámetro pesa menos que la bola de agua de 10 cm de diámetro que desaloja cuando aquella se sumerge, pero una bola de plomo de 10 cm pesa más: la madera flota y el plomo se hunde.

* El peso es la fuerza con que la Tierra atrae a un cuerpo y depende de su masa, mientras que la densidad depende tanto de su masa como de su tamaño. Considera un envase de un litro: si lo llenas de agua pesará 1 kg, si lo llenas de piedras pesará cerca del doble, si lo llenas de oro pesará cerca de 20 veces más, pero si tiene solamente aire pesará 1000 veces menos que el agua (Tabla 1). La densidad se mide en g/cm3, kg/m3, kg/l; la densidad promedio de la Tierra es de 5.5 g/cm3.

* Las capas separadas por densidades las puedes observar fácilmente tanto en líquidos como en gases, por ejemplo en un caldo de pollo, habrá verduras que floten mientras que el pollo se hunde y el vapor asciende. Conocer la densidad de los gases es importante para saber, en el caso de una fuga, si se acumulará en el piso o en el techo. Por ejemplo, el gas natural es más ligero que el aire y ascenderá, mientras que el gas Licuado de Petróleo (LP) es más pesado que el aire y se asentará cerca del suelo.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- 1 Vaso alto, Agua, alcohol, aceite, miel, piedra, madera, hielo, plata (o cualquier metal), corcho, plástico.

PROCEDIMIENTO

1. Introduce en el vaso lentamente la miel, el agua, el aceite y el alcohol, en ese orden y cuidando que no se mezclen.

2. Deja caer con cuidado los materiales sólidos (piedra, madera, etc.) que has juntado.
3. Prueba con otros materiales e intenta adivinar si flotarán y en cuál líquido lo harán.
4. A un vaso que contenga únicamente agua mete los materiales sólidos.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Qué es la densidad?

2. Averigua si todos los líquidos tienen la misma densidad.

JBVS

24-01-2011

SORBETES SORPRENDENTES

MARCO TEÓRICO

* El aire tiene peso y permite accionar a los cuerpos.

* El aire, aunque no podemos verlo, queda atrapado dentro de la segundapajilla y hace que ésta no se deforme sino que pueda perforar la papa y hundirse profundamente.

* Por el principio de inercia se logra que la cañita perfore la papa.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

-Una papa cruda, agua, vaso, taper, una o más pajillas para beber gaseosas.

PROCEDIMIENTO

1. Pon una papa en la mesa de trabajo y sostenla firmamente con una mano, asegurándote de que la palma de tu mano no está debajo de la papa.

2. Con un golpe rápido y fuerte mete la pajilla en la papa, mientras tapas con el dedo pulgar el extremo de arriba de la pajilla. La pajilla debe penetrar la papa. Si no lo hizo prueba otra vez con otra pajilla, quizás más rápido o más fuerte.

3. ¿Qué sucede? ¿Se dobló la pajilla? La pajilla debe entrar en la papa. Si no fue así, repite la prueba con otra pajilla...tal vez un poco más rapido o con más fuerza. *Si la papa no es fresca, remójala en agua por media hora antes de efectuar esta actividad.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Por qué se introduce la pajilla en la papa. Explícalo.

2. Averigua sobre el principio de Inercia.

3. ¿Qué es ímpetu?

JBVS

24-01-2011

COLADERA MÁGICA

MARCO TEÓRICO

*En cada pequeño orificio de la coladera y debido a la tensión superficial en las moléculas del agua, se forma una pequeña película en forma de curva (cóncava).

* Esta curva, ejerce una fuerza hacia arriba; lo cual le permite soportar el peso del agua que se encuentra por arriba del hueco; y de esta manera se detiene la caída del líquido.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- una botella de plástico, agua, alcohol, aceite, bencina, glicerina, colorante y coladera de metal o plástica.

PROCEDIMIENTO

1. Deposita el agua dentro de la botella, no sobrepasando 3/4 de la misma.

2. Coloca la coladera encima y centrada en la boca de la botella, sujetando firmemente.

3. Voltea rápidamente la botella, cuidando de no mover o sacudir ni la coladera ni la botella; para que permanezcan lo más vertical posible.

4. Con cuidado, separa un poco la coladera de la boca de la botella y el agua caerá.

5. Cambia de líquido dentro de la botella: ahora utiliza alcohol o aceite. Observa los cambios en el experimento y compara cual líquido tiene mayor tensión superficial
6. Cambia de botella por otras de distinta forma o altura del líquido; observa los cambios en el experimento.

INVESTIGACIÓN

1. Explica por qué no cae el agua de la botella.

2. ¿Averigua cuál de lo slíquidos tiene mejor tensión superficial.

JBVS

24-01-2011

CORTADOR DE BOTELLAS DE VIDRIO

MARCO TEÓRICO

* En principio todos los cuerpos que se encuentran bajo la acción del calor se dilatan; en este caso el calor del alambre de nicromque se produce por acción de la corriente eléctrica, causa una dilatación en ambos lados de la muesca de la botella. Es decir se produce una presión entre ellos hasta que se rompe el equilibrio y se quiebra la botella.
* Después de haber cortado la botella, se recomienda alisar los borde con una lima o el fuego, para evitar posibles accidentes.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Una base de madera de aproximadamente 20 x 12 x 1,3 cm, dos soportes de madera de 15 x 3,5 x 1,7 cm, 20 cm de alambre de Nicromio, 1 metro de cordón mellizo Nº 22, 2 tornillos para fijar el transformador, un transformador de 220 V – 12 V de 3 amperios (fuente de alimentación), un enchufe, tornillos y huachas necesarias para fijar el dispositivo.

PROCEDIMIENTO

1. Fija sobre la base los dos soportes por una distancia de 14 cm.
2. A 2 cm del extremo superior de cada soporte perfora un orificio a la medida necesaria para colocar el tornillo en cada soporte.
3. En cada tornillo conecta los extremos del alambre de nicrom y fíjalo con huachas y tuercas.
4. Conecta las salidas del transformador a los extremos del alambre de nicrom y fíjalo con huachas y tuercas, como se indica en la figura:

5.Conecta el aparato al tomacorriente de 220 voltios. Se observara que el alambre de Nicromio se pondrá rojo e incandescente.
6. Hace una marca de corte alrededor de la botella que se quiera cortar, para ello debes utilizar un diamante.
7. Coloca la botella sobre el alambre, esta empezara a calentarse hasta producirse un leve chasquido, eso indica que esa parte ya se quebró. Sigue girando la botella conforme se produzca el chasquido, hasta cubrir todo su alrededor.
8. Finalmente coge la botella por sus extremos y proce a quebrarla.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua porqué utilizar hilo de nicrom y no otro material.

2. Averigua cómo se fabrica el vidrio.

JBVS

24-01-2011

HIERRO EN LOS ALIMENTOS

MARCO TEÓRICO

* El hierro es un oligoelemento que se encuentra en cada célula del cuerpo humano, por lo general unido con una proteína.

* El hierro es un nutriente de suma importancia para los seres humanos, debido a que forma parte de las células sanguíneas que transportan el oxígeno a todas las células del organismo.

* Aproximadamente el 30% del hierro en nuestro cuerpo permanece almacenado para reemplazar fácilmente el hierro perdido.

* El hierro es imprescindible en la formación de la hemoglobina y la mioglobina que transportan el oxígeno en la sangre y en los músculos.

* El hierro forma parte de diversas proteínas y enzimas del cuerpo. La deficiencia de hierro es la deficiencia nutricional más común y aunque la anemia total pocas veces se manifiesta, la deficiencia parcial está difundida a nivel mundial.

* Los síntomas de reducción en las reservas de hierro son entre otros: fatiga, respiración corta, dolor de cabeza, irritabilidad, y/o letargo.Las personas que están en peligro de poseer reservas bajas de hierro, son, entre otras

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Recipiente plano, agua, cereales, hojuelas, espinaca, imán potente, cuchara, vaso, etc.

PROCEDIMIENTO

1. Hecha un poco de agua en un recipiente plano.

2. Coloca una hojuela flotando dentro del recipiente.

3. Con el iman tratar de atraer la hojuela. Observar si el iman atrae la hojuela.

4. Retirar la hojuela y poner otro insumo (nuez). Observar si el iman atrae la nuez

5. Mete el iman dentro de una bolsa y amárralo.

6. Hace una mezcla de hojuelas y agua, trata de triturar las hojuelas.

7. Mete la bolsita con el iman dentro de la mezcla.

8. Saca la bolsita con el iman, lava cuidadosamente con un poco de agua y deja secar durante algunos minutos. Observar si quedan limaduras de hierro.

9. Hace otra mezcla, esta vez usando espinacas y un poco de agua.

10. Mete la bolsita con el iman dentro de la mezcla. Saca la bolsita con el iman, lava cuidadosamente con un poco de agua y deja secar durante algunos minutos. Observar si quedan limaduras de hierro.

INVETIGACIÓN

1. Investiga la importancia del hierro en nuestro cuerpo.
2. Averigua qué alimentos tienen hierro.
3. Explica cómo influye el hierro en la salud del ser humano.

JBVS
24-01-2011

IMÁN Y VELA

MARCO TEÓRICO

* Una de las propiedades de la materia es el magnetismo, en algunos casos es fácil de comprobarlo, por ejemplo: un imán atrae a los objetos de hierro.

* El efecto magnético en muchas sustancias es tan débil que resulta difícil de observar, sólo si se dispone de un imán bastante potente podemos poner de manifiesto esta propiedad.

*Las sustancias que son débilmente atraídas por los imanes se denominan paramagnéticas y las que son repelidas diamagnéticas. Podemos comprobar el diamagnetismo de un sólido (diclorobenceno, naftalina) o de un líquido (agua), preparando el montaje adecuado.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Imanes de barra y forma de herradura.potentes- velas, fósforos, hierro, cobre, aluminio, etc.

PROCEDIMIENTO

1.Prende la vela con cuidado, acerca un imán de forma de herradura. Observar lo que sucede.
2. Ahora coloca la llama de la vela en el centro de los polos del imán de herradura. Observa lo que sucede.

3. Repite los pasos anteriores utilizando imanes de barra potentes.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua por qué la llama de la vela se aleja del polo del imán.

2. Investiga y explica por qué la llama de vela al ser colocada en el centro trata de elevarse y separase de los polos del imán.

3. Averigua que sustancias son diamagnéticas y paramagnéticas.

JBVS

24-01-2011

LENTEJAS Y GASEOSA

MARCO TEÓRICO
* El gas que desprenden las gaseosas es dióxido de carbono.
* El dióxido de carbono es más pesado que el aire.
* El dióxido de carbono encerrado dentro de la botella tiende a escapar.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Lentejas- vaso, gaseosa blanca

PROCEDIMIENTO
1. Coloca el vaso en la mesa de trabajo.
2. Echa la mitad de la gaseosa en el vaso.
3. Con cuidado deja caer un poco de lentejas.
4. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Indaga cómo es posible que las lentejas suban y bajen.
2. Explicael fenómeno que se da en el experimento.

JBVS
17-01-2011

LA MONEDA QUE SALTA

MARCO TEÓRICO

* La presión en el interior de la botella es diferente a la del exterior.

* El aire caliente tiene menor densidad que el aire frío.

* El aire caliente tiende a subir y el aire frío a bajar.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Botella vacía, moneda, refrigerador, toalla, agua fría.

PROCEDIMIENTO
1. Coloca la botella vacía en el refrigerador por una o más horas.

2. Con cuidado retira la botella y colócala en la mesa de trabajo.

3. Pon sobre la boca de la botella la moneda.

4. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Averigua ¿por qué la moneda salta de tiempo en tiempo?

2. ¿Qué sucede con el aire que está dentro de la botella?

3. ¿Qué variables intervienen en este experimento? Explícalo.

JBVS

17-01-2011

PRESENCIA DEL DIÓXIDO DE CARBONO

MARCO TEÓRICO

* Al recacionar el bicarbonato de sodio con el vinagre, se desprende un gas que es el dióxido de carbono.

* El dióxido de carbono es un gas que no permite la combustión de los cuerpos.

* El dióxido de carbono se emplea para apagar los incendios.

MATERIALES Y SUSTNACIAS

- Vaso con pico, 4 velas, bicarbonato de sodio, vinagre, fósforos, cuchara

PROCEDIMIENTO

1. En el vaso echas una cucagrada de bicarbonato

2. Agrega un poco de vinagre. Obsrva lo que sucede.

3. Enciende las cuatro velas

4. Con cuidado inclina el vaso y paso sobre las velas encendidas. Observa lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. Indaga y escribe la ecuación química de la reacción del vinagre con el bicarbonato de sodio.

2. Averigua las propiedades del dióxido de carbono.

JBVS

17-01-2011