DESCOMPOSICIÒN DEL AGUA

MARCO TEÒRICO

* La descomposiciòn del agua en sus elementos se realiza en una cuba electrolìtica o voltàmetro, al hacer pasar la corriente elèctrica continua a travès de una soluciòn de hidròxido de sodio. El hidròxido de sodio se añade para que el agua se vuelva conductora.

* El agua està constituida por dos àtomos de hidrògeno y un àtomo de oxìgeno.

* La corriente utilizada en dicho experimento debe ser continua.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Dos pilas, agua vasija de plàstico (taper mediano), hidròxido de sodio, dos barritas de carbono, dos tbos de ensayo, pegamento para plàstico, cables de conexiòn Nº 16

PROCEDIMIENTO
A. Construcciòn del voltàmetro casero
1. En la base del taper realiza dos orificios separados ambos en 5 cm.
2. Introduce las barritas de carbono en ambos orificios.
3. Sella convenientemente con el pegamento dichas barritas para evitar la salida del agua.
4. Conecta a cada una de las barritas de carbono los alambres de conexiòn.
B. Electrolisis del agua

1. Prepara en el taper la soluciòn de hidròxido de sodio (5 lentejas en un 1/2 litro de agua).

2. Manipula las lentejas de hidròxido de sodio con una cucharilla de plàstico, no directamente con tus dedos te quema.
3. Coloca en cada barrita de carbono un tubo de ensayo lleno de agua en forma invertida.
4. Conecta cada cable con los polos de las pilas asociadas en serie.
5. Observa y anota lo que sucede.
6. Retira el tubo que contiene mayor cantidad de gas, con la boca hacia abajo, acerca un fòsforo encendido a la boca del tubo. ¿Què ocurre? Ten mucho cuidado.
7. Ahora retira el otro tubo tapando cuidadosamente con la yema del dedo pulgar. Introduce una pajilla encendida. ¿Què ocurre?

INDAGACIÒN
> ¿Què caracteriza al gas hidrògeno?
> ¿Por què se aviva la pajilla encendida?

JBVS