ÀTOMO - MOLÈCULA

MARCO TEÓRICO
· La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, por consiguiente tiene masa.
· La masa es la sustancia de los objetos materiales.
· La materia puede dividirse en cuerpo, molécula, átomo y partículas subatómicas.
· La materia puede ser: inanimada (sin vida) y animada (con vida). La materia viva tiene niveles de organización y composición y lo podemos subdividir en: cuerpo, sistemas, órganos, tejido, célula, molécula y átomos.
· El átomo es la porción más pequeña de la materia formado por el núcleo (protones, neutrones y otras partículas) y la nube electrónica (electrones)
· La molécula es una pequeña partícula de un cuerpo que conserva las propiedades específicas de éste y puede existir en libertad.

MATERIALES Y SUSTANCIAS
- retazo de franela, jabonera, papel metàlico, vinifàn, varilla de vidrio, varilla de plàstico, embudo, pelotita de tecnopor, plàstico transparente, modelos atòmicos, voltàmetro casero, hidròxido de sodio, tubos de ensayo, fuente de poder

PROCEDIMIENTO

A. Presencia del átomo
1. Coloca en el fondo de una jabonera un pedacito de franela y sobre ésta
coloca unos trocitos muy pequeños de papel metálico.
2. Cubre la jabonera con vinifán.
3. Frota el vinifán con otro pedazo de franela. Observa y anota lo que sucede.
4. En el interior de un embudo coloca una bolita de tecnopor o de vidrio.
5. Tapa el embudo con un plástico transparente para evitar que la bolita se
caiga.
6. Haz girar el embudo. Observa y anota lo que sucede.

B. Presencia de moléculas
1. Utiliza los modelos atómicos y arma las siguientes moléculas: agua, sal,
oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y glucosa.
2. Emplea el voltámetro casero para comprobar la estructura química del
agua.
3. Coloca 100 ml de agua en el vaso del voltámetro, añade dos o tres mililitros
de hidróxido de sodio.
4. Coloca en cada barra de carbono del voltámetro, invertidamente y por
separado tubos de ensayo llenos de agua, (sigue las indicaciones del
profesor).
5. Conecta el voltámetro a la fuente de poder. Observa y anota lo que sucede.

INVESTIGACIÓN

1. ¿Cómo explicas el experimento referido al frotamiento del vinifán con la franela?
2. Considerando el experimento del giro de la bolita en el interior del embudo, ¿Cómo incrementarías el tamaño de la órbita?
3. Explica la importancia de los modelos atómicos.
4. Explica brevemente la descomposición del agua.
JBVS.

PRINCIPALES OPERACIONES DE LABORATORIO

MARCO TEÒRICO
* En el laboratorio se realizan una serie de operaciones las cuales deben ejecutarse siguiendo las indicaciones del profesor para evitar cualquier accidente.
* Estas operaciones son sencillas como: destapar los frascos de reactivos, lavado del vaso usando la pisceta, calentar sustancias en un tubo de ensayo, baño marìa, forma de agregar un lìquido en un tubo de prueba, forma de doblar el papel de filtro, filtraciones, forma de recoger gases, destilaciòn y otros màs.
* Cada una de estas operaciones tiene sus pasos a seguir y deben ejecutarse al pie de la letra.
* El alumno debe estar atento para ejecutar cualquiera de estas opreaciones.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Mechero de gas - tubos de ensayo - vasos de precipitado - embudos - aro soporte - soporte universal - refrigerante - pinzas para soporte - tapones horadados - nueces - pisceta - rejilla - pinza para tubo - papel de filtro - cubeta hidroneumàtica - varilla de vidrio - balòn - matraz.
- Agua - colorantes - clorato de potasio

PROCEDIMIENTO

1. Observa la figura referida al lavado de un vaso con la pisceta.
2. Sigue las indicaciones del profesor y ejecuta la operaciòn.
3. De igual manera procede con las otras figuras e indicaciones impartidas por el profesor para cada una de las operaciones, luego ejecùtalas.

INVESTIGACIÒN

1. Averigua otras operaciones que se pueden realizar en el laboratorio, luego descrìbelas.
2. ¿Puedes emplear material de reciclaje para ejecutar algunas de las operaciones màs frecuentes

en el laboratorio. ¿Por què?

JBVS.

PRESIÒN DE LOS GASES

MARCO TEÒRICO
* La presiòn es una magnitud fìsica que expresa la relaciòn entre una fuerza y el àrea sobre la que actùa.
* La presiòn atmosfèrica es la presiòn que ejerce la atmòsfera sobre la superficie de la tierra y sobre cualquier cuerpo que se halla bajo su efecto. Se mide con el Baròmetro.
- La presiòn atmosfèrica se ejerce en toda direcciòn y sentido.
- A medida que aumenta la altura sobre el nivel del mar, la presiòn atmosfèrica disminuye.
- El valor de la prsiòn atmosfèrica normal es: 1 atm ; 76 cm de Hg ; 760 mm Hg ; 760 torr ; 1033 g/cm2 ; 1,033 kg/ cm2 ; 14,7 lb/pulg2.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- 2 pinzas para sooporte - 2 matraz de 200 ml - 1 gotero - 2 tapones monohoradados - 1 mechero de alcohol - 1 tubo delgado de 1,50 m -2 soportes universales - 2 nueces.
- aceite domèstico 10 ml.

PROCEDIMIENTO

1. Usando el gotero con aceite lubrica el interior del tubo.
2. Luego deja una porciòn de aceite de unos 5 cm de longitud en la parte central del tubo.
3. Realiza el montaje propuesto por el profesor (ver figura).
4. Introduce el tubo en los tapones.
5. Coloca los tapones en la boca de los matraces.
6. Frota entre sì las palmas de tus manos y cubre la superficie del matraz Nº "1" Observa lo que ocurre, luego procede de igual manera con el matraz Nº "2".
7. Coloca el mechero encendido debajo del matraz Nº "1" a cierta distancia. Observa lo que ocurre.

INVESTIGACIÒN

1. ¿Por què se desplaza el aceite en el tubo?
2. Explica este fenòmeno usando la teorìa cinètica molecular.
3. ¿Por què usamos aceite y no agua o alcohol?

JBVS.

MOVIMIENTO MOLECULAR

MARCO TEÒRICO
* Un gas es una sustancia que a condiciones de ambiente no presenta forma ni volumen definidos.
* Todo gas presenta las siguientes propiedades:
- Expansibilidad.- Todo gas ocupa el volumen disponible.
- Fluidez.- Todo gas se deforma fàcilmente, no presenta forma propia, sino que adaptan a la del recipiente que los contiene.
- Compresibilidad.- Los gases disminuyen sus dimensionescon mucha facilidad por el efecto de una pequeña presiòn.
- Elasticidad.- Los gases tratan de recuperar sus dimensiones originales una vez que cesa la causa deformadora.
- Difusibilidad.- Los gases a gran velocidad atraviesan materiales porosos, pequeños orificios, delgados tubos capilares e incluso otro medio gaseoso.
* Todo gas està formado por molèculas, las cuales se hallan en constante movimiento el cuàl es caòtico y desordenado, chocando continuamente entre sì y con las paredes del recipiente.
* Los choques moleculares son de tipo elàstico, es decir que antes y despuès de cada choque la molècula tiene la misma velocidad.
* La presiòn que ejerce un gas se debe alos choques y tiene igual avlor en cualquiera de sus puntos.
* La temperatura indica la velocidad de las molèculas y està en funciòn de la energìa cinètica molecular promedio.
*Para un volumen determinado de una masa gaseosa, se podrà variar la presiòn del gas, solamente si se hace una variaciòn en la temperatura.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- 2 soportes universales - 2 nueces - 2 pinzas - 2 tubos de ensayo - 2 tapones horadados - 2 tubos de vidrio doblados en "L" - 1 maguerita de 5 cm. - 1 cronòmetro
- Soluciòn concentrada de amoniaco - Fenloftaleìna - agua destilada.

PROCEDIMIENTO

1. Realiza el armado propuesto por el profesor (ver figura).
2. En uno de los tubos pon 10 ml de agua destilada y añade 2 gotas de fenolftaleìna.
3. En otro tubo de ensayo pon 5 ml de soluciòn concentrada de amoniaco. Asegùrate que los tubos de vidrio y de goma estèn secos.
4. Controla con la ayuda del cronòmetro el tiempo que demora en aparecer el cambio de color en el tubo de ensayo que contiene el agua destilada y la fenolftaleìna. Anòtalo

INVESTIGACIÒN

1. Explica con tus propias palabras. ¿Què nos demuestra este experimento?
2. ¿Por què la soluciòn con fenolftaleìna canbia de color?
3. Propone 3 ejemplos del movimiento molecular gaseoso que se dan en tu vida cotidiana.

JBVS.

¿EN DONDE EXISTEN IONES?

Marco Teòrico

* Arrhenius proponìa que los electrolitos, sustancias que en disoluciòn permiten el paso de la corriente elèctrica, se disociaban al entrar en disoluciòn, formando iones.
* Arrhenius, al igual que Clausius, afirmaba que la presencia de iones era la responsable de que la electricidad fuera conducida por el electrolito.
* Existen electrolitos que en disoluciòn se encuentran completamente disociados, a èstos se les demonida electrolitos fuertes.
* Los electrolitos que en disoluciones no se disocian totlamente se les denomina electrolitos dèbiles.
* Los electrolitos fuertes resultan buenos conductores de la electricidad, en cambio los electrolitos dèbiles son menos conductores de la electricidad.

Materiales y Sustancias

- 30 cm de alambre de cobre para conexiones elèctricas, un foquito de linterna, una pila de 6 voltios, 20 cm de alambre de cobre sencillo, 1 limòn, 1 naranja, 10 ml de vinagre, 10 ml de agua, 3 gramos de bicarbonato de sodio, 3 gramos de azùcar, 3 gramos de sal, frascos o vasos pequeños.

Procedimiento

1. Construye un circuito sencillo, empleando el alambre de cobre mellizo, el foquito, el alambre simple y la baterìa. Pide ayuda a tu profesor o persona adulta.
2. Prueba si el foquito enciende, ello significa que el circuito està instalado bien.
3. Afloja los frutos el limòn y naranja, para ello ruèdalos en la mesa de trabajo y presiònalos.
4. Introduce en el limòn los alambres de cobre, procura que estèn lo màs cerca posible sin que se toquen. Observa si el foquito se enciende. Limpia los alambres para evitar la formaciòn de otras sustancias.
5. Repite el paso Nº 4, pero ahora utiliza la naranja.
6. Coloca en cada uno de los frascos o vasos, por separado las sustancias indicadas: agua con sal; agua con vinagre, agua con bicarbonato de sodio y agua con azùcar.
7. Utiliza el circuito construido para verificar si pasa la corriente, para ello introduce los terminales de los alambres de cobre en cada una de las disoluciones por separado. Observa si el foquito enciende. Cuando pases de un vaso a otro limpia los terminales.

Indagaciòn

1. ¿Pasa la corriente por el limòn y naranja? Explica con tus propias palabras ¿Por què?
2. ¿Pasa la corriente por las disoluciones de vinagre, bicarbonato de sodio, sal y azùcar?
3. ¿Què pasa con la disoluciòn de azùcar?

JBVS.

MOVIMIENTO DE IONES EN DISOLUCIONES

MARCO TEÒRICO
* Una disoluciòn està constituida de un soluto y un disolvente.
* El soluto se disuelve en el disolvente.
* El agua generalmente es el disolvente.
* El disolvente, el agua, separa a las partìculas interponièndose entre ellas y favoreciendo que se distribuyan en todo el volumen.
* En el seno de las disoluciones es la presencia de especies quìmicas con carga elèctrica llamadas iones, los que permiten el paso de la corriente elèctrica.
* La palabra ion, proviene, del griego y significa el que camina.
* Un ion es una partìcula que tiene carga elèctrica y que puede moverse en virtud de su carga.
* Faraday y uno de sus colaboradores propusieron el uso de las siguientes palabras: ion, aniòn, catiòn.
* Un aniòn es un ion con carga elèctrica negativa.
* Un catiòn es un ion con carga elèctrica positiva.

MATERIALES Y SUSTANCIAS

- Frascos de plàstico o vidrio medianos, agitador de vidrio, cuchara de plàstico, 50 ml de vinagre, 1 gramo de sulfato de magnesio, alambre o placa de hierro limpio (sin galvanizar), 1 moneda de cobre o una placa del mismo metal.

PROCEDIMIENTO

1. Coloca 25 ml de vinagre en el frasco.
2. Agrega el sulfato de magnesio y agìtalo con la cuchara o varilla de vidrio para facilitar su disoluciòn.
3. Coloca en extremos opuestos, recargados sobre las paredes del recipiente, el alambre o placa de hierro (sin galvanizar), y la moneda o placa de cobre, de tal manera que estèn frente a frente.
4. Espera dos dìas, sin agitar el sistema, ùnicamente da la vuelta a la placa o alambre de hierro.
5. Despuès de dos dìas, extrae el hierro, enjuàgalo y observa lo sucedido.

INVESTIGACIÒN

1. ¿Què sucedio en la placa de hierro? ¿Por què?
2. ¿Cuàles son los cambios?
3. ¿Què pasa si dejas pasar màs de dos dìas?
4. ¿Què papel desempeña el sulfato de magnesio en el experimento?

JBVS.

COMPARACIÒN DE LAS DENSIDADES DEL AGUA Y EL ACEITE

Marco Teòrico

* La densidad de todos los lìquidos depende de la temperatura.
* La densidad del agua a 25ºC, es uno, pues un kilogramo de agua pura a esa temperatura ocupa exactamente un litro.
* El agua se ha tomado como referencia para definir la densidad relativa de los lìquidos, es decir cuànto, màs o menos, es denso un lìquido, en comparaciòn con el agua.
* El agua al congelarse se expande, es decir, aumenta de volumen; la mayorìa de los otros lìquidos se contraen, lo que significa que una misma masa ocupa menor volumen. Asì, el hielo es menos denso que el agua en estaod lìquido.

Materiales y Sustancias

- Dos vasos o taper de boca ancha de aproximadamente 250 ml, 100 ml agua de caño, 100 ml de aceite de cocina, colorante vegetal.

Procedimiento

1. Coloca en el vaso o taper de boca ancha 50 ml de agua, agrègale una gota de colorante.
2. Agrègale 50 ml de aceite, resbalàndolo cuidadosamente por las paredes del vaso.
3. Dèjalo reposar unos segundos y observa.
4. Repite el experimento empleando un vaso limpio, pero ahora coloca primero el aceite en el vaso y luego resbala cuidadodamente el agua coloreada por las paredes del vaso o taper.

Indagaciòn

1. ¿Cuàl de los dos lìquidos quedò arriba? ¿Cuàl es màs denso?
2. Considerando el paso Nº 4, ¿Cuàl de los dos lìquidos quedò arriba? ¿El orden de adiciòn de los

lìquidos tuvo que ver en el resultado.

JBVS.