* El hierro es un metal que se oxida muy fácilmente en contacto con el aire.
* La manera más simple de proteger el hierro contra la corrosión es formar una barrera entre el metal y la atmósfera.
* El hierro debe recubrirse de una fina capa de otro metal, como por ejemplo el zinc para no oxidarse.
* El metal más activo se corroe más rápidamente, protegiendo así al menos activo.
* Se puede emplear magnesio con hierro, en este caso el magnesio es más activo que el hierro.
* En agua salada, un trozo de hierro o acero y el magnesio, primero se oxidará el magnesio antes que el hierro y mientras haya magnesio en contacto con el hierro, éste no se verá afectado por la corrosión.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
- Agua, dos sapuntas o tajadores de plàstico y metàlico, sal, vaso de precipitados, cronòmetro, cinta magnesio, clavo.
PROCEDIMIENTO
A. Primera parte
1. Consigue dos sacapuntas o tajadores, uno de plástico y otro metálico. 
2. Sumerge cada uno de los sacapuntas en un vaso de agua con bastante cantidad de sal.
3. Observa lo que ocurre en cada uno de los sacapuntas. Anótalo. 
4. Después de dos minutos sácalos del agua salada, sécalos y observa el estado en que han quedado tanto el metal como la hoja de acero.
5. Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el agua salada, déjalos sumergidos por un par de días y observa lo que ocurre.
B. Segunda parte 
6. Con la ayuda del profesor forma una pila electroquímica, para ello emplea parte de la cinta de magnesio y un clavo.
7. Observa lo que sucede y anótalo.
INVESTIGACIÓN
1. En relación con la primera parte del experimento: ¿Qué ha ocurrido? ¿Qué diferencias encuentras entre las cuchillas de acero de los dos sacapuntas?
2. Investiga diferentes marcas de afilalápices. ¿Todos tienen ésta misma característica?
3. Investiga, ¿Cómo se puede de evitar la corrosión de los metales
JBVS.
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