* Los elementos representativos se caracterizan porque en un mismo grupo presentan similar disposición de los electrones de valencia. Se numeran del IA al VIIA.
* Los metales alcalinos no se encuentran libres en la naturaleza sino que forman compuestos. Reaccionan violentamente con el agua, liberando hidrógeno que se inflama y provoca fuego. En estado puro deben conservarse sumergidos en kerosene para evitar reacciones con la humedad del aire. Son blandos, muy peligrosos.
* El Grupo IA, está formado por los elementos litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Se les denomina metales alcalinos.
* Los metales alcalinotérreos son muy reactivos y no se encuentran en estado libre. El calcio y magnesio son indispensables para los seres humanos y las plantas.
* El Grupo IIA está formado por los elementos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Se les denomina metales alcalinotérreos.
* El Grupo VIIIA está formado por: Fluor, cloro, bromo, yodo y astuto. S eles conoce como halógenos, lo que significa “generador de sales”. Son no metales muy reactivos.
MATERIALES Y SUSTANCIAS
- Vasos de precipitados, agua destilada, gotero, fenolftaleìna, espàtula, sodio metàlico, potasio metàlico, luna de reloj, cloruro de sodio, bromuro de sodio, nitrato de plata, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, carbonato de sodio.
PROCEDIMIENTO
A. Actividad química de los alcalinos
1. En dos vasos de precipitado coloca por separado 100 ml de agua destilada, agrega 3 gotas de fenolftaleína en cada uno de ellos.
2. Con la ayuda de la espátula, corta un trozo pequeño de sodio y de potasio. Deposita cada uno de ellos en una luna de reloj..
3. Observa los metales y anota el tiempo que conservan su brillo metèlico. Anótalo.
4. Los trocitos cortados, con mucho cuidado, deja caer en cada uno de los vasos uno por uno. Observa y anota lo que sucede.
B. Actividad química de los halógenos
1. En dos tubos de ensayo deposita por separado; en el primero, 2 ml de
cloruro de sodio; en el segundo, 2 ml de solución de bromuro de sodio.
Rotúlalos con el símbolo del halógeno respectivo.
2. Agrega a cada tubo de ensayo 2 ml de solución de nitrato de plata y
predice cuál de las soluciones será más reactiva.
3. Agita vigorosamente y espera que sedimenten los precipitados que se
forman.
C. Actividad química de los alcalinotérreos
1. En dos tubos de ensayo, coloca lo siguiente; en el primer tubo, 2 ml de
cloruro de calcio; en el segundo, 2 ml de cloruro de magnesio. Rotúlalos
con el símbolo del elemento alcalinotérreo respectivo.
2. Añade a cada tubo de ensayo 2 ml de carbonato de sodio y predice cuál de
las soluciones será más activa.. Observa los precipitados que se forman.
INVESTIGACIÓN
1. Indaga sobre las características de los elementos del Grupo IA.
2. Investiga sobre las propiedades de los elementos que forman el Grupo VIIA
3. Indaga sobre las propiedades de los elementos que forman el Grupo IIA.
JBVS.
No hay comentarios:
Publicar un comentario